甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 含答案

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2022-2023 学年度第二学期期中考试试卷
高一年级化学
总分：100 分 时间：90 分钟 命题人：
一、单选题（每题 3分，共 60 分）
1．保存 NaOH 溶液的试剂瓶的瓶塞为（ ）
A．橡皮塞 B．玻璃塞 C．均可以 D．均不可以
2．下列物质的俗名与化学式对应的是（ ）
A．石英— B． —小苏打 C．水银— D． —胆矾
3．随着工业 4.0 的到来，工业设备对芯片的需求越来越高，制造芯片所用的半导体材料是
A．二氧化硅 B．碳 C．铝 D．硅
4．通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨
水，工业上常用氨气制备硝酸。下列关于氨气和硝酸的说法正确的是（ ）
A．浓硝酸应存放于棕色瓶内 B．氨气分子中存在离子键
C．液氨是混合物 D．实验室可用浓硝酸和铁制取氢气
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．P元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关 B．SiO2可用于生产光导纤维
C．高纯硅可用于制作光感电池 D．硫酸钡可用于胃肠 X射线造影检查
6．下列反应属于氮的固定的是（ ）
A．工业上用氮气与氢气合成氨 B．NH3和HCl 反应制取 NH4Cl
C．氯化铵与烧碱的复分解反应 D．空气中的氮氧化物转化成酸雨
7．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B．晶体硅硬度大，可用于半导体材料
C．二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒 D．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
8．下列物质中不能把铁元素从 0价转化为+3 价的是（ ）
A．氯气 B．液溴 C．盐酸 D．稀硝酸
9．通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．HCl B．Cl2C．NH3D．NO
10．实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）
试剂 X试剂 Y试剂 Z制备气体
A稀盐酸 大理石 饱和碳酸氢钠溶液 CO2
B浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 Cl2
C浓氨水 生石灰 浓硫酸 NH3
D稀硝酸 铜片 水 NO
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌
C．小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂
D．Si 能与强碱反应，可用于制造半导体材料
12．下列关于各物质用途的叙述中，错误的是（ ）
①Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 ② 四氧化三铁俗称铁红，可用作红色涂料调节剂
③ 硅是制造太阳能电池的常用的材料 ④NaOH可以用来调节胃酸过多
⑤ 二氧化硫常用于漂白纸浆
A．①③⑤ B．①③ C．②④ D．③⑤
13．某同学设计的番茄电池如图，下列说法正确的是（ ）
A．将左侧锌片换成铜片也会产生电流
B．该电池工作时，铜片逐渐溶解
C．番茄中的液体物质作电解质溶液
D．该电池工作时，锌电极被还原
14 ． 一 定 温度 下 ， 在 恒 容 、 密 闭 容 器 中发生 反 应 ：
。当、 、CO、 的浓度不再改变时，下列说法正确
的是（ ）
A．该反应已达到化学平衡状态B．正、逆反应速率相等且等于零
C． 和 全部转化为 CO 和D． 、 、CO、 的浓度一定相等
15．在某一化学反应中，反应物 A的浓度在 10s 内从 0.8mol·L-1 变为0.2mol·L-1，则在这10s 内A的化学
反应速率为（ ）
A．0.02mol·L-1·s-1 B．0.06mol·L-1·min-1
C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.08mol·L-1·s-1
16．下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（ ）
A．装置中铜是负极
B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
C．电流的方向是从铁经导线流向铜
D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快
17．下列反应是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是（ ）
A．灼热的炭粉与二氧化碳反应
B．由Zn 和稀 H2SO4制氢气
C．Ba（OH）2•8H2O晶体和 NH4Cl 晶体混合
D．CaCO3分解反应
18．对于反应 A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速
率如下，则反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.4mol•L-1•s-1 B．v（B）=0.8mol•L-1•s-1
C．v（C）=1.2mol•L-1•s-1 D．v（D）=0.7mol•L-1•s-1
19．密闭容器中充入 和 ，一定条件下达到平衡时， 存在于（ ）
A．只存在于 中 B．只存在于 和 中
C．只存在于 和 中 D． 、 和 中都有可能存在
20．已知反应 A+B===C+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应为放热反应
C．该反应在常温下也有可能进行 D．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池
二、填空题（每空 2分，共 40 分）
21．已知元素 X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题：
（1）Z元素的最高正化合价为___________。
（2）W元素位于元素周期表中第____________周期第_____族。
（3）X单质与水反应的离子方程式为______________________________________。
（4）Y单质在 W单质中燃烧的化学方程式为___________________________。
22．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③ Na2O2、④
NaClO、⑤ SO2、⑥NaHCO3，按要求填空（填序号）。
（1）可用作食品干燥剂的是___________。
（2）“84”消毒液的有效成分是___________。
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的是___________。
（4）能使蔗糖变黑的是___________。
（5）可以作为供氧剂的是___________。
（6）能使品红溶液褪色的气体是___________。
23．原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。
a和b用导线连接，Cu 极为原电池___________（填“正”或“负”）极，电极反应式为__________
_；锌片上的电极反应式为___________，溶液中 移向___________（填“Cu”或“Zn”）极。
24．已知反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取 SO2，
并进行相关性质实验。
请回答下列问题：
（1）仪器 a的名称是_______；
（2）B中品红溶液褪色，说明 SO2具有_______；
（3）C中石蕊溶液变为_______；
（4）为防止 SO2污染环境，D中可选用_______溶液；
（5）欲制得标准状况下 2.24LSO2，至少需要Cu 的质量为_______g。
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