甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 含答案

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2022-2023 学年度第二学期期中考试试卷
高 二 化 学
总分：100 分 时间：90 分钟 命题人：
一、选择题：本题共 20 个小题,每小题 3 分,共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是
A．测定古文物年代的 与 互为同位素 B．氢燃料电池汽车将化学能转化为热能
C．利用周期律可预测某种新合成元素的性质 D．118 号元素位于周期表的第六周期
2．对下列化学用语的理解正确的是（ ）
A．空间填充模 型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．丙烯的结构简式：
C．基态 Al 原子最高能级的电子云图为：
D．某基态原子的轨道表示式若写为： ，则违背了洪特规则
3．下列说法中正确的是（ ）
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量状态的原子叫基态原子
D．σ键均有方向性
4．关于 和 ，下列说法正确的是（ ）
A． 和 的性质完全相同
B． 和 都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物
C． 转化为 属于化学变化
D． 和 是同一种物质
5．下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是（ ）
A．B． C．D．
6．利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ ）
A．还原性：Li>Na>K B．原子半径：Cl>S>Na
C．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3D．热稳定性：H2O>CH4>NH3
7．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．四氯化碳的球棍模型：
B．次氯酸的电子式：
C．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： Br
D．S2-的结构示意图：
8．已知：50Sn（锡）与 C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（ ）
A．Sn 在元素周期表中的位置是第五周期第 14 列
B．最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O
C．碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4
D．氧化性：CO2>PbO2
9．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ）
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．F-：1s22s23p6
C．P：最外层电子排布图为 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
10．下列分子的空间构型为平面三角形的是（ ）
A．NH3B．BCl3C．NCl3D．C2H2
11．下列说法错误的是（ ）
A．中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形
B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
12．乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关
于乙烯的说法不正确的是（ ）
A．含 σ键、π键B．化学键均为非极性共价键
C．碳原子均采取 sp2杂化 D．所有原子均位于同一平面
13．下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A．水分子高温下也很稳定 B．NH3容易液化
C．甲醇极易溶于水 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
14．2019 年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元
素有关的说法正确的是（ ）
A． 与 互为同位素 B．-NH2的电子式为
C． 的热稳定性比 的强 D． 中 为+3 价
15．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．所有的非金属元素都分布在 p区
D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
16．下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是（ ）
A．X2- B．C． D．
17．下列关于 SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）
A．SiO2的晶体结构中，每个 Si 原子与 2个O原子直接相连
B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有 6个碳原子
D．1mol 金刚石中含有 4NA个C-C 键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
18．列卤化氢分子中键长最短的是（　　）
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
19．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①第ⅥA族元素硒（ ）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强
②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素
③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为 22 的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小
A．③B．③⑤ C．③④ D．②③⑤
20．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键 H-H H-
Cl H-I Cl-Cl Br-Br
键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193
A．HCl B．HBr C．H2D．Br2
二、非选择题：本题包括第21 题~第 24题4个大题，共 40 分。
21．（10 分）Ⅰ.有以下物质：①H2O NH②3 NH③ CH④4 C⑤2H4 C⑥2H2 P⑦4 O⑧3。
(1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。
(2)上述微粒中，既含有 σ键又含有 π键的是 _______。
(3)上述微粒中，非极性分子有 _______。
(4)上述微粒中，含有 sp3杂化的原子的微粒有 _______。
(5)上述微粒中，为正四面体构型的有 _______。
(6)上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 _______。
Ⅱ.请回答下列与 10 电子和 18 电子微粒相关的问题：
(7)18 电子微粒中化学性质最稳定的 _______。(填化学式)
(8)18 电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 _______ (填“极性”或者“非极性”)，含
有的共价键种类是 _______，画出其电子式 _______。
(9)10 电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10 电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的
离子方程式是 _______。
22．(12 分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2① ② ③ ④
3⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦ 四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
23.(12 分)现有原子序数小于 20 的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知 B元
素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素
原子核外电子数之和是 B、D两元素原子核内质子数之和的 ；C、D、E三种元素的基态原子具有
相同的电子层数，且E原子的 p轨道上电子比 D原子的 p轨道上电子多 1个；六种元素的基态原子
中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示 C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态 F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
24．（6分）按要求回答以下问题：
(1)现有 的配合物 ，其中配离子是_______，配位数为_______，在 0.2mol 该配
合物溶液中滴加足量的 溶液，产生沉淀的物质的量为_______；
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