甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题（原卷版）

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2023—2024 学年第一学期联片办学期中考试

高二年级化学学科试卷

第Ⅰ卷选择题(每小题 4分，共 48 分)

一、每小题只有一个选项符合题意

1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成

2. 下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量

的

是

生石灰溶于水 B. 锌粒和稀硫酸反应

C. 二氧化碳与碳反应 D. 化石燃料燃烧

3. 25℃、1.01×105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是

A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应

C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增大效应大于能量效应

4. 下列说法正确的是

A. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

B. 化学反应速率为 0.8 mol/（L·s）是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol/L

C. 根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢

D. 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

5. 对于密闭容器中进行的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加 N2的浓

度，则

A. 正、逆反应速率同时增大 B. 逆反应速率先减小

C. 化学平衡逆向移动 D. 化学平衡正向移动

6. 在一定条件下的溶液中，反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，在其他条件不变的情况

下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是

A. 加入少量 KSCN 固体 B. 加入少量 FeCl3固体

C. 加入少量 KCl 固体 D. 加入少量氢氧化钠固体

7. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）

A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液

的

温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触

C. 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测

得的中和反应反应热的绝对值相同

D. 在测定中和反应反应热的实验中，将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中

8. 已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：

，根据表中所列化学键

的

键能数据，可判断出该反应的反应

热为（）

化学键

键能/ 360 436 431 176

A. B. C. D.

9. 已知下列热化学方程式：

2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH1＝-702.2 kJ·mol－1；

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝-90.7 kJ·mol－1。

由此可知 Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3中ΔH3的值是

A. －260.4 kJ·mol－1B. －254.6 kJ·mol－1

C. －438.9 kJ·mol－1D. －441.8 kJ·mol－1

10. 已知下列反应的平衡常数：① ② 则反应③

的平衡常数是

A. B. C. D.

11. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡 Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入 AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 对2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡，保持其他条件不变，压缩体积可使平衡体系颜色变深

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