【精准解析】甘肃省天水一中2020-2021学年高二上学期开学考试化学（理科）试题（解析版）

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甘肃省天水一中 2020-2021 学年上学期高二年级开学考试

化学试卷(理科)

一、选择题

1. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( )

A. 、、B. 、、

C. 、、D. 、、

【答案】C

【解析】

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第 IA 族金属元

素、第 IIA 族和第 VIA 族、第 VIIA 族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分

析解答。

【详解】A．硫酸中只含共价键，故 A选项错误。

B．硝酸中只含共价键、MgO 中只含离子键，故 B选项错误。

C.这三种物质中都含有离子键和共价键，故 C选项正确。

D．HCl 中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故 D选项错误。

故答案选 C。

【点睛】明确离子键和共价键根本区别及基本概念是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断

离子键，如铵盐中不含金属元素但含有离子键，氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键。

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 中子数为 10

的

氧原子：

B. 的结构示意图：

C. 硫化钠的电子式：

D. HCl 的形成过程：

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．中子数为 10 的氧原子的质量数为 18，该原子可以表示为：，故 A错误；

B．的核内 12 个质子，核外电子数为 10，的结构示意图，故 B正确；

C．是离子化合物，故其电子式为，故 C错误；

D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故 D错

误。

故选 B。

3. 短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知 Y、W的原子序数之和是 Z的3

倍，下列说法正确的是( )

Y Z

X W

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. Z、W均可与 Mg 形成离子化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

【答案】C

【解析】

【分析】设元素 Y的原子序数为 y，则 y+y+10=3×（y+1），解得 y=7，则 Y为N元素、X为Si 元素、Z为

O元素、W为Cl 元素。

【详解】A、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z＜Y，故 A错误；

B、元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定

性：X＜Z，故 B错误；

C、O元素、Cl 元素与 Mg 元素形成的化合物氧化镁、氯化镁都是离子化合物，故 C正确；D、元素非金属

性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，则最高价氧化物对应水化

物的酸性：Y＜ W，故 D错误；

故选 C。

4. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1所示。下列说法正确的是

A. 元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8

B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 离子 Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强

【答案】A

【解析】

【分析】根据短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是

N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。

【详解】A.根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是 N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合价为其主族数

等于 5，Al 元素最高正化合价为其主族数等于 3，二者之和等于 8，故 A正确；

B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为

rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故 B错误；

C.离子 Y2-和Z 3+都为 10 微粒，核外电子数和电子层数都相同，故 C错误；

D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故 D错误。

答案选 A。

5. 下列装置能构成原电池的是

A. 只有甲 B. 只有乙 C. 只有丙 D. 除乙外均可以

【答案】C

【解析】

【分析】

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