北京市海淀区仁北高级中学2024-2025学年高二上学期9月练习 化学试题 Word版含解析

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仁北高级中学 2024-2025 学年度第一学期月度练习
(化学卷)
2024.09
班级_____　姓名_____
注意事项：1.答卷前将班级和姓名写清楚
2.答卷必须用黑色钢笔和签字笔，不允许用铅笔或红笔。
3.本份试卷共二道大题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量：H1　C12　Ag108
一、选择题(共20 道题，每题 3分，共 60 分)
1. 下列关于反应 的说法中正确的是
A. 时，反应吸收能量 B. 时，反应吸收能量
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．△U是内能的变化，△U=U (反应产物) -U (反应物)，当△U<0 时，反应释放能量，A错误；
B．△U是内能的变化，△U=U (反应产物) -U (反应物)，当△U>0 时，反应吸收能量，B正确；
C．△U=Q+W，只有体系没有做功(反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功)时，△U=Q，C错误；
D．△H=△U+P△V，D错误；
故选 B。
2. 石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（ ）
A. C(石墨, s) C(金刚石, s) ΔH = a kJ/mol，且 a > 0
B. 因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等
C. 金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000 ℃可以转变为石墨，此过程吸热
D. 等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高
【答案】A
【解析】
【详解】A.石墨比金刚石更稳定，说明石墨的能量低，所以 C(石墨, s) C(金刚石, s) ΔH = a kJ/mol，
且a > 0，故 A正确；
B.因为金刚石和石墨都由碳元素组成，但两者的能量不同，所以二者的燃烧热不相等，故 B错误；
C.石墨比金刚石更稳定，说明石墨的能量低，金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000 ℃可以转变为石墨，
此过程放热反应，故 C错误；
D.石墨比金刚石更稳定，说明石墨的能量低，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低，故 D错误；
故答案：A。
3. 下列有关电池的说法错误的是
A. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从 流向
B. 无汞环保碱性电池，可以随生活垃圾一起丢弃
C. 碱性氢氧燃料电池的总反应是
D. 金属—空气电池，金属是电池负极
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知 Zn 比Cu 活泼，铜锌原电池工作时，电子由负极 沿外电路流向正极 ，A错误；
B．铜锌原电池工作时，无汞环保碱性电池，属于环境友好型电池，可以随生活垃圾一起丢弃，B正确；
C．燃料电池电池总反应先考虑燃烧反应，在考虑燃烧产物是否与电解质溶液反应，氢气和氧气燃烧生成
的水不与碱性介质反应，故氢氧燃料电池的总反应均为 ，C正确；
D．金属—空气电池，空气在正极参与反应，金属是电池负极，D正确；
故答案为：A。
4. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作
为电解质的无水 LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl
+ Ca ＝ CaCl2 + Li2SO4 + Pb。关于该电池的下列说法中，不正确的是
A. 负极的电极反应：Ca−2e－ ＝ Ca2+
B. 放电时，K+向硫酸铅电极移动
C. 硫酸铅作正极材料，LiCl 为正极反应物
D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
【答案】C
【解析】
【分析】电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca ＝ CaCl2 + Li2SO4 + Pb，Ca 化合价升高，失去电子，作负极，
PbSO4化合价降低，得到电子，作正极。
【详解】A．根据前面分析得到负极的电极反应：Ca−2e－ ＝ Ca2+，故 A正确；
B．放电时，根据离子移动方向“同性相吸”，因此 K+向正极(硫酸铅)移动，故 B正确；
C．硫酸铅作正极材料，熔融的 LiCl 作为电解质，根据 PbSO4 + 2LiCl + Ca ＝ CaCl2 + Li2SO4 + Pb 信息，
PbSO4为正极反应物，故 C错误；
D．根据题中信息，电解质的无水 LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融，因此常温时，在正负极之间连上检流计，
指针不偏转，故 D正确。
综上所述，答案为 C。
5. 如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法不正确的是
A. 图中 ΔH3>ΔH1
B. 如果H-O 的键能为 akJ·mol-1，H-H 的键能为 bkJ·mol-1，则断开 1molO=O 键所需要的能量为(4a-2b-
ΔH3)kJ
C. H2燃烧热为-ΔH1kJ·mol-1
D. 1mol 水蒸气所具有的能量比 1mol 液态水多ΔH2kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O(g)→H2(g)+ O2(g)△H3>0，H2(g)+ O2(g)→H2O(l)△H1<0，则△H3>△H1，故 A正确；
B．根据△H=反应物
的
键能总和-生成物的键能总和计算，则△H3=2akJ/mol-[b+ E(O=O)]kJ/mol，则
E(O=O)=(4a-2b-2△H3)，则断开 1molO=O 键所需要的能量为(4a-2b-2△H3)kJ，故 B错误；
C．H2燃烧热是指1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则H2燃烧热为-△H1kJ/mol，故 C正确；
D．由图可知，H2O(l)→H2O(g)△H2，则1mol 水蒸气所具有的能量比 1mol 液态水多△H2kJ，故 D正确；
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