北京市第五十中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含解析

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2024-2025 学年度高二年级第一学期阶段性练习 1

考生须知

1.本试卷分为试题、答题卡两部分。满分 100 分。考试时间 90 分钟。

2.认真填写所在班级、姓名、学号。

3.请用 2B 铅笔填涂机读卡，用黑色签字笔在二卷上按要求作答。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39

Cu：64

第Ⅰ卷(选择题答案填涂在机读卡上)

一、单选题(本大题共 23 小题，共 62 分，其中 1-7 题，每题 2分，8-23 题，每题 3分)

1. 在可逆反应 ( )中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于 Z生成，应采用的反应条

件是

(1)高温，(2)高压，(3)低温，(4)低压，(5)分离出 Z，(6)使用催化剂。

A. (1)、(2)、(6) B. (1)、(2)、(5) C. (4)、(5)、(6) D. (2)、(3)、(5)

【答案】B

【解析】

【详解】在可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)(△H＞0)，反应是气体体积减小的吸热反应，为了有利于 Z的生

成，平衡应正向进行，升高温度、增大压强、减小生成物浓度均能使平衡正向移动，催化剂对化学平衡没

有影响，应采用的反应条件是高温、高压、分离出 Z，即(1)、(2)、(5)，故选：B。

2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝

2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【答案】B

【解析】

【详解】A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证 H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为 -57 ．3 kJ·mol－

1，H2SO4和Ca(OH)2得到的 CaSO4微溶，会产生额外的热，故 A错误；

B．在 25℃，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧

热:CO(g)＋1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）

+O2（g）ΔH=+2×283.0kJ/mol，故 B正确；

C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故 C错

误；

D．燃烧热是 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选 B。

3. 下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应

速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

【答案】C

【解析】

【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数

增大，A错误；

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从

而使反应速率增大，B错误；

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效

碰撞几率，C正确；

D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，

D错误；

故选 C。

4. 对于 A2+3B22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A. v(B2)=0.8mol/(L·s) B. v(A2)=0.4mol/(L·s)

C. v(C)=0.6mol/(L·s) D. v(B2)=4.2mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

【分析】同一个反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以比较

反应速率快慢时，应先换算成同一种物质的反应速率，然后才能直接比较速率数值大小；

【详解】A. v(B2)=0.8mol/(L•s)，则 v(A2)= mol/(L•s)；

B. v(A2)=0.4mol/(L•s)；

C. v(C)=0.6mol/(L•s)，则 v(A2)=0.3mol/(L•s)；

v(B2)=4.2mol/(L•min)，则 v(A2)=1.4 mol/(L•min)=0.023 mol/(L•s)；

从以上数据可知，B表示的反应速率最快；

答案选 B。

5. 已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

2H②2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

H③2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

2H④2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式正确的是

A. a<c<0 B. b>d>0

C. 2a＝b<0 D. 2c＝d>0

【答案】C

【解析】

【详解】氢气燃烧是放热反应，ΔH<0；生成液态水比生成气态水时放出的热量多，ΔH 更小，即

c<a<0,0>b>d；②中各物质的物质的量是①中的 2倍，则 ΔH2＝2ΔH1，即 b＝2a；

综上所述，A、B、D错误，答案选 C。

6. 下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 溶液中加入固体后颜色变深

B. 升高温度，化学反应速率加快

C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂

D. 、、平衡混和气加压后颜色变深

【答案】A

【解析】

【详解】A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深，是因为增大 SCN-浓度，使 Fe3++3SCN-

⇌Fe(SCN)3平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故 A符合题意；

B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，与平衡移动无关，不能用勒夏

特列原理解释，故 B不符合题意；

C．催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故 C不符合

题意；

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