北京市第五十中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版

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2024-2025 学年度高二年级第一学期阶段性练习 1

考生须知

1.本试卷分为试题、答题卡两部分。满分 100 分。考试时间 90 分钟。

2.认真填写所在班级、姓名、学号。

3.请用 2B 铅笔填涂机读卡，用黑色签字笔在二卷上按要求作答。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39

Cu：64

第Ⅰ卷(选择题答案填涂在机读卡上)

一、单选题(本大题共 23 小题，共 62 分，其中 1-7 题，每题 2分，8-23 题，每题 3分)

1. 在可逆反应 ( )中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于 Z生成，应采用的反应条

件是

(1)高温，(2)高压，(3)低温，(4)低压，(5)分离出 Z，(6)使用催化剂。

A. (1)、(2)、(6) B. (1)、(2)、(5) C. (4)、(5)、(6) D. (2)、(3)、(5)

2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝

2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3. 下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应

速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

4. 对于 A2+3B22C

的

反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A. v(B2)=0.8mol/(L·s) B. v(A2)=0.4mol/(L·s)

C. v(C)=0.6mol/(L·s) D. v(B2)=4.2mol/(L·min)

5. 已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

2H②2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

H③2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

2H④2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式正确的是

A. a<c<0 B. b>d>0

2a＝b<0 D. 2c＝d>0

6. 下列能用勒夏特列原理解释的是

溶液中加入固体后颜色变深

B. 升高温度，化学反应速率加快

C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂

D. 、、平衡混和气加压后颜色变深

7. 已知：298K 时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = —Q△1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入

2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量 Q2KJ，则下列关系式正确的是（）

A. Q1＞Q2B. Q1＜Q2C. Q1＝Q2D. 无法比较

8. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

① 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2

② 单位时间内生成 n mol O2的同时，生成 2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

9. 等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列

叙述正确的是　　（　　　）

A. 平衡常数 K值越大，X的转化率越大

B. 达到平衡时，反应速率 v正(X)＝2v 逆(Z)

C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应 A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

C. B 的物质的量浓度 D. 混合气体的摩尔质量

11. 在一定条件下，2L 密闭容器中通入 2.0 和1.2 ，发生反应：

，2min 后达到平衡，测得为 1.2 。则 2min 内，为

A. 0.4 B. 0.2

C. 0.8 D. 0.3

12. 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ⇌，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L

、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A. Z 为 0.3mol/L B. Y2为 0.4mol/L C. X2为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L

13. 已知：

(浓)

上述反应均为溶液中的反应，则、、的大小的关系为

A. B. C. D.

14. 在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小

到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来 1.9 倍，下列说法错误的是

A. m+n<p B. 平衡向逆反应方向移动

C. A 的转化率降低 D. C 的体积分数增加

15. 少量的锌粉与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措

施是

A. 降低温度 B. 加入适量的水

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