湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷

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常德市一中 2023 年下学期高二年级第二次月水平检测

化学

(时量：75 分钟满分：100 分命题人：审题人：)

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Cl —35.5 Cu—64

一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题只有一项符合题目要求）

1．2023 年10 月24 日，神舟十七号发射成功并对接中国空间站，展现出新时代中国航天的加速度。

下列不能作为火箭推进剂的是（）

A. 液氧—液氢 B. 液氮—液氢 C. 液态 NO2—肼（N2H4） D. 液氧—煤油

2．在高中思想政治必修 4一书中写到“世界上的一切事物都包含着既相互对立又相互统一的两个方

面”。下列化学事实不符合这一哲学观点的是（）

A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B.铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应

C. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

3．歌曲《青花瓷》中有这样一句歌词：“帘外芭蕉惹骤雨门环惹铜绿”，其中铜绿即为铜锈，主要成

分为碱式碳酸铜，下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（）

A. 若所下骤雨为酸雨，则铜环会发生析氢腐蚀

B. 轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了外加电流法

C. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，半干半湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀

D. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe—3e— = Fe3+ ，继而形成铁锈

4. “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用 Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程

后，相对能量变化如图所示。已知 CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ/mol，则 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热

∆H (kJ/mol)为（）

A. -152 B. -76 C. +76 D. +152

5．在一恒温恒容容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应

已达到平衡状态的是（）

① 混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

⑤ 混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与 v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体

积

A．②③⑤⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥

6．在网络上流行这样一句话“遇事不决，量子力学”。量子力学的创立放在当时的整个物理学界是十

分炸裂的存在，下列说法正确的是（）

A．基态钪原子中电子占据的最高能层符号为 4s24p1

B．因为s轨道的形状是球形的，所以 s电子做的是圆周运动

C．基态氧原子轨道表示式违背了泡利原理

D．基态氧原子的核外电子有 8种不同的空间运动状态

7．我就站在你面前，你看我几分像从前。在一容积可变的密闭容器中加入一定量的 X、Y，发生反应

mX(g)

⇋

nY(g) H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度

（℃）

c(Y)/（mol/L）

1L 2L 4L

100 1.00 0.75 0.53

200 1.20 0.90 0.63

300 1.30 1.00 0.70

下列说法正确的是（　　）

A. m＞n

B. Q＜0

C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．向0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa 溶液从20℃升温至 30℃，溶液中减小

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．室温下，pH=11 的CH3COONa 溶液与 pH=11 的NaOH 溶液中水的电离程度相同

9．甄仔细同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作符合题意且能达到目的的是(　　)

A．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 NO2

D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

10. 一定温度下，在 3个1.0 L 的恒容密闭容器中分别进行反应 2X(g)+Y(g)

⇋

Z(g) ΔH，达到平衡。相关

数据如表。下列说法不正确的是（）

容温度/K 物质的起始浓度/ mol·L－1物质的平衡浓度/ mol·L－1

器c(X) c(Y) c(Z) c(Z)

I 400 0.20 0.10 0 0.080

II 400 0.40 0.20 0 a

III 500 0.20 0.10 0 0.025

A．平衡时，X的转化率：II＞I B．平衡常数：K(II)=K(I)

C．达到平衡所需时间：III＜I D．a＝0.16，H＜0

11．“钴锝馍锂”研究小组在常温下用 0.100 mol/L 的盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的

三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（）

A. 该NaX 溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(X-)＞C(H+)

B. 分别滴加20.00 mL 盐酸后，再将三种溶液混合：

c(X-)+ c(Y-)+ c(Z-)=c(H+)—c(OH-)

C. 当pH=7 时，三种溶液中：c(X-)= c(Y-)= c(Z-)

D. 三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＜Ka(HY)＜Ka(HZ)

12. 某科研机构研发的 NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）

A．a电极为电池负极

B．电池工作时 H+透过质子交换膜从右向左移动

C．b电极的电极反应：

D．当外电路中通过 0.2 mol 电子时，a电极处消耗 O2 1.12L

13．某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A．放电时 Cl-透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移

B．放电时每转移 1 mol 电子，理论上CCl4吸收0.5 mol Cl2

C．放电时负极反应：

D．充电过程中，NaCl 溶液浓度增大

14. 艾思考同学通过查阅资料发现，赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用 HR 表示]是人体必需氨基酸，

其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+ H2R+ HR R-。向一定浓度的

H3RCl2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中 H3R2+、H2R+、HR 和R-的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。已

知δ(x)= ，下列表述正确的是（）

A. 曲线 b对应的物质是 HR

B． >

C．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

D．O点，pH=

二、非选择题（本题共 4小题，第 15 题12 分，第 16 题16 分，第 17 题14 分，第 18 题16 分，共 58 分）

15．（12 分）根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1)写出基态S原子的简化核外电子排布式：______；写出基态24Cr 原子的价层电子排布式：______。

(2)写出基态N原子的核外电子轨道表示式：。

(3)若将基态14Si 的电子排布式写成 1s22s22p63s23p14s1，则它违背了。

(4)已知 Fe3+比Fe2+的稳定性更强，用电子排布解释其原因：______________________________。

(5)某原子的 3d 能级中有一个电子,其第四能层中的电子数为。

16．（16 分）稀土( RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离

子交换法处理，一种从该类矿(可能含 FeO、Fe2O3、Al2O3等物质)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸（C11H23COOH）熔点为 44℃；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，

稀土离子保持+3 价不变；的，开始溶解时的 pH 为8.8；有关金

属离子沉淀的相关 pH 见下表。

离子Mg2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ RE3+

开始沉淀时的 pH 8.8 1.4 6.9 3.6 6.2~7.4

沉淀完全时的 pH / 3.2 8.9 4.7 /

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。

(2) “过滤 1”前，用 NaOH 溶液调pH 至的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为

。

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