黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学

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铁人中学 2022 级高二上学期期中考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分 100
分，答题时间 75 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．医疗上常用 BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂
B．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用
C．盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
D．血浆中 H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用
2. 下列说法错误的是（ ）
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
B．在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，电离常数越大，弱电解质越易电离
C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，两种酸中氢离子浓度是不同的，即 HCl 和CH3COOH 的
电离程度不同
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中 PO43-的浓度不相同
3. 下列基态粒子化学用语表达正确的是（ ）
A．F的最高能级的电子云轮廓图： B．O2-的电子排布图：
C．Br 原子的价层电子排布式： 4s24p5 D．Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
4. 弱碱 MOH 的溶液和等体积、等物质的量浓度的强酸 HA 的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的
大小关系是 （ ）
A．c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
5．0.1 mol/L 的下列溶液，①Na2CO3溶液ÂÂ② NaHCO3溶液ÂÂ③ NH4Cl 溶液 ④NaCl 溶液
⑤NaHSO4，按 pH 由大到小的顺序，排列正确的是（ ）
A．①②⑤④③ B．②①③④⑤ C．③④②①⑤ D．①②④③⑤
6．下列说法正确的是（ ）
A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现
B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则 Ag2CrO4的溶解度小于 AgCl 的溶解度
C．溶度积常数 Ksp 与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp 也变小
7. 常温下，用蒸馏水稀释 0.5 mol/L 的醋酸溶液至 0.05 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终
保持减小趋势的是（ ）
A． B． C． D．
8. 下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．测
NaClO 溶液
B．取用 15.00 mL
0.1000 mol/L 稀盐
C．沉淀溶解转化实验，不能用来说
明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)
D．蒸干 AlCl3溶
液获得 AlCl3晶体
的pH 酸
A．A B．B C．C D．D
9. 在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中：
B．向某稀 NaHCO3溶液中通入 CO2至
C．NaHA 溶液的 pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2-)
D．在 0.1 mol/L NaHCO3溶液中 c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
10. 下列问题与盐的水解有关的是几个（ ）
①NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干 CuCl2溶液并灼烧，可以得到 CuO 固体
⑥要除去 FeCl3溶液中混有的 Fe2+，可通入氧化剂 Cl2
⑦工业上用 SnCl4制备 SnO2
⑧除去 CuCl2溶液中的 Fe3+可加入 CuO 后过滤
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
11. 某温度时，可用 K2S沉淀 Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需 S2-最低浓度的对数值
lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为1×10-20
B．向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解
的方向移动，c(S2-)增大
C．可用 ZnS 除去 ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2
D．向浓度均为1×10-5 mol/L 的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液
中逐滴加入 1×10-4 mol/L 的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
12. 部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（ ）
弱电解质 HCN H2S H2CO3HClO CH3COOH
电离平衡常数
(25℃)
6.2×10-10
Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
4.0×10-8 1.75×10-5
A．甲基橙变色范围为3.1-4.4，少量甲基橙滴入0.10 mol/L 的H2S溶液中，溶液呈红色
B．向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水： +2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
C．25℃时，物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HCN 溶液与 NaCN 溶液等体积混合，混合后溶
液pH＞7
D．25℃时，相同 pH 的CH3COONa 和NaClO 溶液中，阴离子总数较大的是 NaClO 溶液
13.下列实验现象及得出的结论均正确的是（ ）
选
项
实验现象结论
A等浓度的 CH3COONH4溶液的 pH 比NaF 溶液的小 Ka(CH3COOH)＞Ka(HF)
B
向2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中先滴入几滴0.1
mol/L NaOH 溶液，产生白色沉淀，再滴入几滴0.1
mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
C
25℃时，向 NH4CNO 溶液中滴加甲基橙溶液，溶
液
变红
HCNO 的电离平衡常数小于 NH3·H2O
的电离平衡常数
D
T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI 溶液中分别滴
加足量AgNO3溶液
所得沉淀 n(AgCl)>n(AgI)，则
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
14. 常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中
H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数( )与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是
（ ）
A．H2A的Ka1=10-1.2
B．曲线3代表A2-的物质的量分数
C．图中 a点对应的pH=2.7
D．pH=4 时，溶液中存在下列关系：
c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
15. 常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定20 mL 等浓度的三元酸H3A，得到 pH 与
V(NaOH)、 或 或 ]的关系分别如图1、图 2所示。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线I表示pH 与 的变化关系
B．当体系中溶液的 pH=9 时，
C．由图 1知中和 Na2HA 溶液时，未出现pH 突跃
D．当滴入40 mL NaOH 溶液时，
第Ⅱ卷 非选择题部分（共 55 分）
16. （15 分）按要求填空。
(1)基态 Si 原子的核外电子排布式为 ，其原子核外电子的空间运动状态
有 种，其核外存在 对自旋相反的电子，其占据的最高能级的电子轮廓图的形状
为 ，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p 违背了 。
(2)现有以下物质：a．NaCl；b．SO2；c．冰醋酸；d．铜；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g.酒精
(C2H5OH)；h．KHSO4；i．氨水；j．液氮；k．H2S。
以上物质属于弱电解质的是 (填字母)。
(3)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 。
(4)25℃时，将 pH=a、体积为 Va 的某一元强酸与 pH=b、体积 Vb 的某一元强碱混合，若a+b=12，
混合溶液 pH=7，则 Va：Vb= 。
(5)H3PO2是一元弱酸，请将 NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：
。
(6)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中的 =
。（保留三位有效数字）已知 Ksp(BaCO3)=2.6 ×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1 ×10-10
17. （14 分）某学习小组用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择
酚酞作指示剂。请回答下列问题：
)(c
)(c
2
4
2
3
SO
CO
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