黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高一下学期期中考试 化学

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铁人中学 2022 级高一下学期期中考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Mg：24
Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3分，共 48 分）
1．我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ）
蛟龙号潜水器 冬奥会服装 “飞扬”火炬 中国天眼
A．用到钛合金，22
号钛元素属于过渡元
素
B．开幕式专用演出服为
石墨烯智能发热材料，
属于新型无机非金属材
料
C．奥运火炬材料
中的碳纤维是有
机高分子材料
D．传输信息用的
光纤材料是二氧化
硅
2．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下 N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．SO2具有强还原性，能将有色物质还原至无色，可用于纸浆漂白
D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和
表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选
项a中的物质 b中的物质 c中收集的气
体d中的物质
A浓氨水CaO NH3H2O
B浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液
C浓硝酸Cu NO2H2O
D浓硫酸 Na2SO3SO2NaOH 溶液
5．下列说法正确的是(　　)
Li①、Na、K、Rb、Cs 的熔、沸点逐渐变小
②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
F③2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④ 由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
⑤ 氨的液化会破坏共价键
⑥O与H形成的化合物中只存在极性共价键
Na⑦2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1 2∶
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦
6．一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是（ ）
选项 X Y Z W
A NH3N2NO NO2
B CO CO2Na2CO3NaHCO3
C H2S SO2SO3H2SO4
D Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将 SO2通入稀硝酸溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中含有的 KIO3：
C．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：
D．过量的铁粉加入稀硝酸反应：
8．以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料生产 Al2O3并获得Fe3O4的
工艺流程如下，下列叙述中不正确的是（ ）
A．隔绝空气焙烧时反应炉中FeS2与Fe2O3的最佳质量比为3：64
B．加入 CaO 的目的是防止焙烧产生的SO2排放到大气中污染环境
C．加入 NaOH 溶液的目的是通过溶解Al2O3实现铝、铁元素的分离
D．该工艺流程能耗低，原料利用充分，符合绿色化学的思想
9．部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是（ ）
A．a和c可在一定条件下反应生成b B．工业上通过a→b→d→e 来制备HNO3
C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到 b′ D．a和b′可在一定条件下反应生成b
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容
器中充分分解后可以放出26.5 kJ 的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 ΔH＝－285.8
kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1， 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液
反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　
ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
11．下列选项正确的是（ ）
A．图①可表示 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1 的能量变化
B．图②中ΔH 表示碳的燃烧热
C．实验的环境温度为 20°C，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH 溶液
混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知V1+V2=60mL)
D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④
所示
12．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以
1 kg 样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是（ ）
――→――→――→
A．葡萄酒酿造时通入 SO2起到了杀菌和增酸的作用
B．反应①中若不通入 N2，则测得的 SO2含量偏低
C．反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低 SO2的溶解度
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响
13．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则
下列说法不正确的是（ ）
A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．用一定量的铁粉与大量的 9.75 mol·L－1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体 2.24 L，则参加
反应的硝酸的物质的量为 0.1 mol
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D．当硝酸浓度为 9.75 mol·L－1时还原产物是 NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1
14．已知SO2通入 BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究 SO2与BaCl2溶液反应生成
白色沉淀的条件，下列判断正确的是（ ）
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2+充分接触
15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一
主
族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W
的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应
B．Y的离子半径比 Z的离子半径小
C．一定条件下，x与甲反应生成丁
D．反应③可以证明X的非金属性强于 W
16．将 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得
到NO2和N2O4的混合气体 0.05 mol，向反应后的溶液中加入 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，当金属离
子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 7.0 mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的的体积分数是20%
D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是600 mL
第ⅠⅠ卷 主观题部分
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