黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学

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大庆铁人中学 2021 级高二上学期期末考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10 题每题 2分，11-20 题每题 3分，共 50 分。）
1.如图所示的布洛芬中含有几个手性碳原子（ ）
A.0 B.1 C.2 D.3
2.下列说法正确的是（ ）
A.所有金属元素都分布在 d区和 ds 区
B.s 区均为金属元素
C.最外层电子数为 2的元素都分布在 s区
D.元素周期表Ⅲ B到Ⅱ B族10 个纵列的元素都是金属元素
3.下列有关化学用语表述或性质比较正确的是（ ）
A.基态碳原子的电子排布图为
B.基态 Sc 的价层电子排布式为 4s3
C.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
D.第三周期的元素中，第一电离能介于 Mg 和S之间只有 1种元素
4.下列说法中正确的是（ ）
A.焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED 灯光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
B.Li 的发射光谱的谱图是亮底暗线
C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性
D.现代化学常利用红外光谱测定分子的相对分子质量
5.下列说法中不正确的是（ ）
A.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
B.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸是由于键的极性不同导致电离出氢离子能力不同
C.对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键
D.氯气易溶于氢氧化钠溶液是因为“相似相溶”规律导致的
6.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成
像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正
确的是（ ）
A.由于氢键的存在，HF 的稳定性强于 H2S
B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水
C.由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HCl
D.由于氢键的存在，冰能浮在水面上
7.下列性质中，可以证明 HA 是弱酸的是（ ）
① 体积相同、浓度相同的 HA 溶液与 NaOH 溶液恰好完全反应
NaA②溶液显碱性
③在相同条件下，物质的量浓度相同的 HA 溶液的导电性比盐酸弱
1 mol·L④-1 的HA 溶液的 pH=1
HA⑤溶液中 HA、A-、H+同时存在
pH⑥相同、体积相同的 HA 溶液和 HCl 溶液与 Fe 反应时，开始放出H2的速率一样
A.①②③⑥ B.②③④⑤
C.①④⑤⑥ D.③⑤⑥
8.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态 W原子的最外层电子数是次外层电子
数的 2倍，Z的原子半径在所有短周期主族元素中是最大的，Y和Z可形成淡黄色化合物 Z2Y2。下
列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：Y＞X＞W＞Z
B.氢化物的沸点：Y＞W
C.简单离子的还原性：X＞Y
D.原子半径：Z＞Y＞X＞W
9.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A.CO32-+H2O HCO3-+OH-　用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　制备 TiO2·xH2O
D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
10.下列说法正确的是（ ）
A.P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是 109。28′
B.乙炔分子中，碳原子的 sp 杂化轨道形成 σ键，未杂化的 2p 轨道形成 π键
C.键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性 HF＜HCl＜HBr＜HI
D.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
11.下列说法正确的是（ ）
A.0.l mol∙L−1 CH3COOH 加水稀释，溶液中 c(OH－)减小
B.向CH3COONa 溶液中加入少量CH3COONa(s)，溶液中 的值减小
C.1 L pH=10 的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量为 10-4 mol
D.pH=2 的盐酸与等体积的水混合后的 pH=2.7 (lg2=0.3)
12.已知三角锥形分子 E和直线形分子 G反应，生成两种直线形分子 L和M(组成E、G、L、M分
子的元素原子序数均小于 10)，如图所示。则下列判断错误的是（ ）
A.G 和M都含 σ键和 π键
B.E 能使紫色石蕊溶液变蓝
C.L 是极性分子
D.G 和M都是非极性分子
13.氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++B3O63-+9H2↑，B3O63-的结构为
。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。（ ）
A.sp2，sp3 B.sp3，sp2 C.sp2，sp D.sp，sp3
14.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（ ）
选
项实验事实理论解释
A溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 溴单质、碘单质和四氯化碳都为
极性分子
B
卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气
态、液态到固态范德华力逐渐减小
C在常温常压下，1体积水可以溶解700 体积氨气氨是极性分子且有氢键影响
DHF 的沸点高于 HCl H－F的键长比H－Cl 的短
15.一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法不正
确的是（ ）
A.a、b、c三点对应的 Ksp 相等
B.AgCl 在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度相同
C.AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D.b 点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向 a点方向变化
16.对于基态 Cr 原子，下列叙述不正确的是（ ）
A.Cr 在周期表中属于 d区元素
B.轨道处于半充满时体系总能量低，简化电子排布式为[Ar]3d54s1
C.4s 电子的能量较高，总是在比 3s 电子离核更远的地方运动
D.电负性比钾高，对键合电子的吸引能力比钾大
17.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期
主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数之和的一半。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：B.X 的含氧酸盐水溶液均显碱性
C.简单氢化物的沸点： D.X、Y、Z、W均为 8电子稳定结构
18.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物(结构如图所示)，短周期元素 X、Y、Z原子序
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