黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二上学期10月月考试题+化学+PDF版含答案、答题卡

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大庆中学 2023---2024 学年度上学期月考
高二年级化学试题
考试时间：75 分钟；满分 100 分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共 15 题，每题 3 分，共计 45 分）
1．下表中物质的分类组合不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Al2(SO4)3
BaSO4
HClO
KCl
弱电解质
CH3COOH
H2O
CaCO3
NH3·H2O
2．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为吸热反应的是（ ）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等
闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。
A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥
3．在一密闭容器中反应 aA(g)
bB(g)达平衡后，测得 c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变
为原来的 2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为 0.6mol/L，则下列说法不正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．物质 A的转化率增大
C．物质 B的质量分数增大 D．a＞b
4．下列有关反应速率的说法，不正确的是（ ）
A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大
B．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入 20mL 的氯化钠溶液，反应速率变慢
C．已知 SO2催化氧化生成 SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但 SO3产率降低
D．汽车尾气中的 NO 和CO 可以缓慢反应生成 N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢
5．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数
7.2×10－4
1.8×10－6
1.8×10－8
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅
B．对 2H2O22H2O＋O2的反应，使用 MnO2可加快制 O2的反应速率
C．反应 CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
7．已知
反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.6 mol 的A和0.6 mol 的B，反应初始 4s 内D的平均反应速
率
 
Dv
 
0.02 mol / L s 
。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应
H 0 
B．4s 时
 
Ac
为0.56mol/L
C．1200℃时反应
的平衡常数为 2.5
D．830℃达平衡时，A的转化率为 33.3%
8．如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是
（ ）
A．C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH= − (b−a) kJ·mol －1
B．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
C．容器内充入 1molCO、1molH2后充分反应，放出(b－a)kJ
的热量
D．加入催化剂可以减小(b−a)的值，从而提高反应速率
9．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
B．在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，H2燃烧的热化学方程式表示为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生
成1mol 水的中和热为 -57.3kJ/mol
D．同温同压下，等物质的量的氢气与足量的氯气在点燃和光照条件下充分反应，所产生的热量不相
同
10．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（ ）
A．N2+H2NH3
1
ΔH= 92kJ mol
 
，增加氮气和氢气的用量，则
H
变大
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)
H 0 
，则金刚石比石墨稳定
C．
   
3 2
CaCO g CaO s CO g 
H 0 
，
ΔS>0
，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D．若
   
2 2
2C s 2O g 2CO g 
1
ΔH
；
   
2
2C s O g 2CO g 
2
ΔH
；则
1 2
ΔH <ΔH
11．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH＞0，下列叙述中
正确的是（ ）
A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．加入少量 W，逆反应速率增大
C．在容器中通入 X气体，正反应反应速率增大，逆反应速率减小，所以 V正＞V逆
{#{QQABbYSEogCgAgBAAQgCEwWCCEKQkAGACAoORFAAMAABQAFABAA=}#}
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D．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
12．向一恒容密闭容器中加入 1mol
2 6
C H
和一定量的水蒸气，发生反应：
   
2 6 2
C H 2H Cg O g 2 O
   
2
g g5H
，
2 6
C H
的平衡转化率按不同投料比 x[
 
 
2 6
2
C H
x= H O
n
n
]，随温度的变化
曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
1 2
x >x
B．此反应为放热反应
C．a、b、c点对应的平衡常数：
a b c
K K K 
D．反应温度为
1
T
，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应
达到平衡状态
13．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
Ⅰ．向 5mL 0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入 5mL 0.05mol·L-1KI 溶液，反应达到平衡后分成两等份。
Ⅱ．向其中一份中加入 KSCN 溶液，变红，加入 CCl4，振荡，静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ．向另外一份中加入 CCl4，振荡，静置，下层显紫色。
下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ中发生的反应为 2Fe3＋＋2I-
2Fe2＋＋I2B．水溶液中的 c平(I-)：Ⅱ<Ⅲ
C．水溶液中的 c平(Fe3＋)：Ⅰ>Ⅱ D．若在实验Ⅰ中加入少量 FeCl3固体，c平(Fe2＋)会增大
14．工业制硫酸中的一步重要反应是：
2 2 3
2SO O 2SO
催化剂
，当该反应达到化学平衡时，下列叙述
错误
．．
的是（ ）
A．SO2的质量保持不变 B．正、逆反应速率均为零
C．SO3的浓度不再发生变化 D．正反应速率和逆反应速率相等
15．某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色
彩变幻”。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O
2
7
+H2O
2CrO
2
4
+2H+。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O
2
7
(橙色)；CrO
2
4
(黄色)；Cr 3+ (绿色)。
A．i可证明反应 Cr2O
2
7
+H2O
2CrO
2
4
+2H+的正反应放热
B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a可以是 NaOH
C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度
D．向 iii 所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色
二、填空题（共 4 题，共计 55 分）
16．依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取
0.1mol
(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①
3
CH COOH
的电离方程式是 。
②a、b、c三点中
pH
最小的是 。
③在稀释过程中，
 
 
-
3
3
c CH COO
c CH COOH
。
(2)向相同的两密闭容器中加入
0.05g
镁条，分别注入
2mL2mol/L
盐酸、
2mL2mol/L
醋酸，测得容器内压
强随时间变化如下图所示。
{#{QQABbYSEogCgAgBAAQgCEwWCCEKQkAGACAoORFAAMAABQAFABAA=}#}
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反应为醋酸的曲线是 (填字母)。
17．当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺 2030 年前，二氧化碳的排放不再
增长，达到峰值之后逐步降低。2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，
降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解
环境和解决能源问题的方案之一。
I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。
已知：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1
反应 II：CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1
(1)则反应 I的热化学方程式为 。
(2)一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 1molCO2和5molH2，只发生上述反应 I和反应 II；10min 后
容器内总压强(P)不再变化，容器中 CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min 内H2的平均
反应速率 v(H2)=
II.在催化剂作用下 CO2加氢还可制得甲醇 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol。
(3)能说明反应 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol 已达平衡状态的是_______(填字母)。
A．单位时间内生成 1molCH3OH(g)的同时消耗了 3molH2(g)
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
III.CO2与H2催化重整制备 CH3OCH3的过程中存在反应：
①2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；
②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H>0。
(4) 向密闭容器中以物质的量之比为 1：3充入 CO2与H2，
实验测得 CO2的平衡转化率随温度和压强的变
化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为 ；T2°C 时主要发生反应 。(填“①”或“②”)，
CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因
。
18．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题：
Ⅰ．右图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入
50mL
1
0.50mol L
盐酸，然后通过注射器注入 50mL
1
0.55mol L
NaOH 溶液，通过测定反应过程中所放
出的热量可计算反应热。回答下列问题：
(1)塑料瓶外泡沫板的作用是 ，缺少的仪器是 。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是
3
1g cm
，又知中和反应后生成溶液的比热容
1 1
C 4.18J g 
 ℃
，
为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：
依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热
H 
(结果保留一位小数)。
实验序号
起始温度
1
T
/℃
终止温度
2
T
/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.4
2
20.2
20.4
23.8
3
20.3
20.5
25.6
(数据处理时取盐酸和氢氧化钠溶液的平均值记为反应前体系起始温度)
Ⅱ．实验室经常用量气法测量化学反应的速率。
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