黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高一下学期3月月考（第二次分班考试）化学试题
2022～2023 学年度下学期分班第二次考试
高一化学试题
考试时间：90 分钟 分值：100 分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共 25 小题，1～15 每小题 2分,16～25 每小题 3分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1．为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位
置是
A．第二周期ⅤA 族B．第三周期ⅥA 族
C．第三周期ⅣA 族D．第二周期ⅣA 族
2．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅
(
241
95 Am
)放射源的电离室。下列关于
241
95 Am
的说法中不正确
．．．
的是
A．质子数为 95 B．中子数为 146
C．质量数为 241 D．核外电子数为 146
3．下列各组中的两种粒子，所含核外电子总数不相等的是
A．Mg2+和Ca2+ B．S2-和Ar C．Ca2+和Cl-D．NH
+
4
和OH-
4．下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．气态氢化物稳定性强弱 B．元素氧化性强弱
C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D．单质熔点高低
5．元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是
A．位于周期表中金属与非金属分界处的金属铝具有氧化性和还原性
B．制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素
C．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域
D．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
6．如果 n为第 IIA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于( )
A．第 IIIA 族或第 IIIB 族B．第 IVA 族C．第 IB 族D．第 IA 族
7．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A．Rb 与H2O反应最剧烈
B．K比Na 活泼，故 K可以从 NaCl 溶液中置换出 Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从 Li 到Cs 都易失去最外层 1个电子，且失电子能力逐渐增强
8．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A．化合价 B．原子半径
C．元素的失电子能力和得电子能力 D．相对原子质量
9．下列有关化学用语不正确的是( )
A．
HCl
分子的结构式
H Cl
B．
2
N
分子的电子式：
C．
F
结构示意图： D．中子数为 20 的氯原子：
37
17 Cl
10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是（ ）。
A．H2O B．BF3C．PCl3D．NO2
11．下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现还原性
B．单质的熔点和沸点依次递减
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
12．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知 Ca 是第四周期ⅡA 族的元素，故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱
B．已知 Cl 的核电荷数比 F的核电荷数多，故 Cl 的原子半径比 F的原子半径大
C．已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈
D．已知 As 是第四周期ⅤA 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强
13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的
结论正确的是( )
A．由“Cl2+H2O
HCl+HClO”可推出“F2+H2O
HF+HFO”也能发生
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作者：envi
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