黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

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大庆中学 2022--2023 学年度下学期开学初考试

高二年级化学试题

注意：1.考试时间 90 分钟，满分 100 分。

2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的

签字笔书写在答题卡上。

可能用到的相对分子质量：O16 S32 Ag108

第Ⅰ卷（选择题共 54 分）

一、单选题（本题共 18 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是( )

A．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法

B．在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率

C．泡沫灭火器原理：Al3+＋3HCO3－ == Al(OH)3↓＋3CO2↑

D．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保

2．下列说法正确的是( )

A．Δ H<0、ΔS>0 的反应在低温时不能自发进行

B．能够自发进行的反应一定是放热反应

C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

D．高温下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其 ΔH>0、ΔS>0

3．制备水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g) ΔH>0，下列说法正确的是( )

A. 正反应为放热反应

B. 升高温度，反应速率增大

C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变

D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A．pH＝1 的溶液：Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．滴加酚酞变红的溶液：SO42－、Al3＋、K＋、Cl－

c H ＋

c OH －

＝1×10－12 的溶液：K＋、Na＋、CO32－、NO3

－

D．有 NO3

－存在的强酸性溶液：NH4

＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

5．可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，ΔH<0，P2>P1判断下列图像错误的是( )

A. B.

C. D.

6．如下图所示，电流表指针发生偏转，同时 A 极质量减少，B 极上有气泡产生，C 为电

解质溶液，下列说法错误的是( )

A．B 极为原电池的正极 B．A、B、C 可能分别为 Zn、Cu、稀硫酸

C．C 中阳离子向 A 极移动 D．A 极发生氧化反应

7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深

B．由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

D．往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2-的增多

8．对于反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速

率的是( )

A．增大容积使压强减小 B．容积不变充入氦气使压强增大

C．容积不变充入 N2使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气

9．下列实验装置不能达到实验目的的是( )

A．甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中

B．乙：探究浓度对反应速率的影响

C．丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

D．丁：探究温度对化学平衡的影响

10．下列电化学装置中的物质的浓度不变的是( )

A．电镀池中的电镀液 B．粗铜精炼中的电解液

C．双液原电池盐桥中的电解质 D．铅酸蓄电池中的硫酸

11．下列关于电解池的叙述不正确的是( )

A．若用铁做阴极，则铁不会被氧化 B．与电源负极相连的是电解池的阴极

C．在电解池的阳极发生的是氧化反应 D．与电源正极相连的是电解池的阴极

12．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别

是 PbO2和 Pb，电解质为 H2SO4溶液，下列说法不正确的是( )

A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低

B．电池工作过程中，电解质溶液中 H +向正极移动

C．每当有 2mol 电子通过电路时，负极材料增重 96g

D．正极发生反应为：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O

13．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是( )

A．不断补充氮气和氢气

B．选择 10 MPa～30 MPa 的高压

C．及时液化分离氨气

D．选择 400～500 ℃高温的同时使用铁触媒作催化剂

14．下列实验不能达到预期目的的是( )

15．下列说法中正确的是( )

A．在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性

B．将 1mL1×10-6mol/L 盐酸稀释 1000mL，所得溶液的 pH 为 9

C．在常温下，当水电离出的 c(H+ )为 1×10－13mol/L 时，此溶液的 pH 可能为 1 或 13

D．将 pH=2 的盐酸稀释至 100 mL 后，pH=4

16．下表是 25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( )

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