【精准解析】黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）

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鹤岗一中 2018~2019 学年度下学期期中考试高一化学试题

I选择题(共计 50 分)

一、选择题(本题包括 20 小题，1-10 每小题 2分，11-20 每小题 3分。每小题只有一个选项符

合题意。)

1. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

【答案】D

【解析】

【详解】A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，A正确；

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，B正确；

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C正确；

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有必然联系，D错误。

故选 D。

2. 原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱

星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是

A. 77 B. 286 C. 191 D. 114

【答案】D

【解析】

【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和

是质量数，据此可知其核内的中子数是 191－77=114，答案选 D。

3. 下列物质的电子式书写正确的是 (　　)

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

【详解】A. 氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用中括号括起来，钠离子用离子符号表示， NaCl 的

电子式为，故 A错误；

B. 过氧化氢是共价化合物，只存在共价键，每个氧原子各与 1 个氢原子间形成 1对共用电子对，两个氧原

子之间也形成 1对共用电子对，电子式为，故 B正确；

C. 硫化氢是共价化合物，不存在离子键，电子式为，故 C错误；

D. 氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故 D错误。答案选 B。

【点睛】本题考查的是电子式的书写。解题时需注意 A选项氯化钠为离子化合物；C选项硫化氢是 H和S

构成的共价化合物。

4. 氯元素的天然同位素有 35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为 35.45，则天然氯元素中 35Cl 和37Cl 的原

子数目之比约为

A. 3:1 B. 1:3 C. 3:2 D. 4:1

【答案】A

【解析】

【详解】设天然氯元素中 35Cl 和37Cl 的原子数目分别为 x和y，依据题意有：(35×x+37×y)/(x+y)=35.45，解

x:y≈3:1，答案选 A。

【点睛】本题考查的是相对原子质量及其计算。氯元素的平均相对原子质量是由同位素的丰度计算出来的，

同位素在自然界中的丰度，又称天然存在比，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例。

5. 若用 X代表 F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是

A. X2+H2=2HX B. X2+H2O=HX+HXO

C. 2Fe＋3X2=2FeX3D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

【答案】A

【解析】

【详解】B、F2与水反应，生成 HF 和O2；

C、I2的氧化性弱，生成 FeI2；

D、F2与水发生反应。

6. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 (　　)

A. I2升华 B. NaCl 颗粒被粉碎

C. H2SO4溶于水得硫酸溶液D. NaOH 受热熔化

【答案】C

【解析】

【详解】A. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故 A错误；

B. NaCl 中不存在共价键，食盐颗粒被粉碎，不存在破坏共价键，故 B错误；

C. H2SO4溶于水，发生电离，共价键被破坏，故 C正确；

D. NaOH 为离子化合物，受热熔化电离成自由移动的钠离子和氢氧根离子，破坏的是离子键，故 D错误。

答案选 C。

【点睛】本题考查的是化学键和分子间作用力的区别。一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的

物质溶于水发生电离、化学变化中共价键被破坏。

7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素代号 X Y Z M R Q

原子半径0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74

最高正价 +1 +1 +3 +7 +5

最低负价-1 -1 -3 -2

A. 离子半径：Y>Z>M

B. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C. 化合物 XM、YM 都是电解质，熔融状态下都能导电

气态氢化物稳定性R>Q

【答案】B

【解析】

【详解】短周期元素中，Q有−2 价，处于ⅥA族元素，没有最高价，则 Q为O元素；M元素有+7、−1 价，

故M为Cl 元素；R有+5、−3 价，处于VA 族，原子半径小于 Cl，故 R为N元素；X、Y、Z化合价分别为

+1、+1、+3 价，则分别处于IA 族、IA族、ⅢA族，且原子半径Y>Z>Cl，故 Y为Na、Z为Al，又由于

原子半径R>Q>X，则 X为H。

A.根据上述分析 Y、Z、M分别为 Na、Al、Cl，三者的离子分别为 Na+、Al3+、Cl-，根据电子层数越多半径

越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小的原则，离子半径大小为 r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)，即

M>Y>Z，故 A错误；

B. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，

氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、高氯酸均反应，故 B正确；

C.化合物 XM 为HCl，HCl 中只含共价键属于共价化合物，是电解质，熔融状态下不能电离出自由移动的

离子，不能导电，故 C错误；

D.元素的非金属性越强其对应的气体氢化物越稳定，根据上述分析 R为N，Q为O，氧元素的非金属性强

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