【精准解析】黑龙江省大庆市东风中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

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大庆市东风中学 2019-2020 学年度上学期高一期中考试

化学试题

考试时间 90 分钟，100 分

相对原子质量 O 16 Na 23 H 1 C 12 Cu 64 S 32 Cl 35.5 He 4

I 选择题

一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 3分，共 60 分；每小题只有一个选项符合题

意。）

1.下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（）

A. SO2B. Cl2C. NH4HCO3D. NH3

【答案】C

【解析】

【详解】A.SO2溶于水，与水反应产生 H2SO3，H2SO3电离产生 H+、HSO3-，因此 H2SO3是电解质，而 SO2

是非电解质，A不符合题意；

B.Cl2溶于水，与水反应产生 HCl、HClO，HCl、HClO 是电解质，因此水溶液能够导电，而 Cl2是单质，既

不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意

C.NH4HCO3是盐，属于电解质，溶于水电离产生 NH4+、HCO3-，有自由移动的离子，因此可以导电，C正

确；

D.NH3溶于水，与水反应产生 NH3·H2O，NH3·H2O电离产生 NH4+、OH-，因此可以导电，NH3

是

非电解质，

D错误；

故合理选项是 C。

2.下列实验准备工作正确的是(　　)

A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热

B. 固体食盐盛装在细口试剂瓶内

C. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管

D. 将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧

【答案】C

【解析】

【详解】A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热蒸发，不需要垫石棉网，A错误；

B.固体食盐盛装在广口试剂瓶内，B错误；

C.结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管，使还原得到的 Cu 在H2的还原环境中冷却，

防止被热空气氧化，C正确；

D.将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用橡胶塞塞紧，不能使用玻璃塞，D错误；

故合理选项是 C。

3.胶体区别于其它分散系的本质特征是(　　)

A. 胶体的分散质能透过滤纸

B. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物

C. 胶体能产生丁达尔现象

D. 胶体的分散质粒子直径在 1～100 nm 之间

【答案】D

【解析】

【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在 1～100 nm 之间，故合理选项是

D。

4.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)

A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐

B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

【答案】C

【解析】

【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含 KIO3等，故不是盐，是混合物，

故A错误；

B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故 B错误；

C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即 NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故 C正确；

D．石灰水是 Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故 D错误；

故答案为 C。

【点睛】本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概

念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子

全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水

反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其

它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐

和水，不可以有任何其它物质生成)。

5.在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)

A. Na+、K+、CO32-、Cl-B. Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D. K+、Ag+、Cl-、NO3-

【答案】B

【解析】

【详解】A.在酸性溶液中含有大量的 H+，H+与CO32-会发生离子反应，不能大量共存，A错误；

B.选项离子之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；

C. Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能含有大量存在，C错误；

D. Ag+、Cl-会发生离子反应产生 AgCl 白色沉淀，不能大量共存，D错误；

故合理选项是 B。

6.下列溶液中的 c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中 c(Cl－)相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液 B. 75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl 溶液

C. 150 mL 1 mol·L－1 KCl 溶液 D. 75 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液

【答案】B

【解析】

【详解】50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中 c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。

A. 150 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液中 c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，不相等，A不符合题意；

B.75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl 溶液中 c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，二者相等，B符合题意；

C.150 mL 1 mol·L－1 KCl 溶液中 c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，二者不相等，C不符合题意；

D.75 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液中 c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，二者不相等，D不符合题意；

故合理选项是 B。

7.某溶液中仅含有 H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中 H＋的浓度为 0.5 mol/L，Al3＋的浓度为 0.1

mol/L，Cl-的浓度为 0.2 mol/L，则SO42－的浓度是

A. 0.15 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

【答案】C

【解析】

【详解】根据溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c (SO42－)，

代入数据计算：c (SO42－)= mol/L=0.3mol/L。

故选 C。

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