【精准解析】黑龙江省大庆实验中学2020届高三综合训练（三）理综化学试题（解析版）

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综合训练三（化学）

可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Sb121.8 As75 Fe56 K39 Mn55 Cu64

1.下列说法不正确的是（　　）

A. 上海世博会很多场馆的外墙使用的非晶体薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

B. 金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

C. 若在水果贮藏室中，放几块被 KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间

D. 常温时，某可逆反应的平衡常数越大，则其反应速率就越快

【答案】D

【解析】

【详解】A．太阳能无污染，能替代化石燃料，从而减少二氧化碳的排放，实现低碳经济，故 A不符合题

意；

B．在原电池中，正极被保护；在电解池中阴极被保护，故金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳

极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法，故 B不符合题意；

C．乙烯中碳碳双键具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除去乙烯，达到延

长水果的保鲜期的目的，故 C不符合题意；

D．平衡常数只反映反应进行的程度，不反映反应速率的快慢，且化学平衡常数只与温度有关，故 D符合

题意；

故答案为：D。

【点睛】化学平衡常数只与温度有关，而化学反应速率以及转化率会受到除温度外其它因素的影响，因此

化学平衡常数越大，化学反应速率以及转化率不一定越大，即化学平衡常数与二者之间无直接因果关系。

2.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. lmol 晶体硅含 Si-Si 键的数目为 2NA，则 1mol 金刚砂含 C-Si 键的数目也为 2NA

B. Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：

则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：

C. 标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为 NA个，则 22.4 LCS2中所含的分子数目也为 NA个

D. NaClO 溶液中通人过量 CO2发生了反应：，则 Ca(ClO)2溶

液中通入过量 CO2发生了：

【答案】D

【解析】

【详解】A．1mol 晶体硅含 Si-Si 键的数目为 2NA，而 1mol 金刚砂含 C-Si 键的数目为 4NA，A错误；

B．Ca(HCO3)2溶液中与过量的 NaOH 溶液反应生成 CaCO3沉淀，而 Mg(HCO3)2溶液中与过量的 NaOH 溶

液反应时，由于 Mg(OH)2的溶度积比 MgCO3小，生成的是 Mg(OH)2沉淀而不是 MgCO3沉淀，B错误；

C．在标准状况下，CO2是气体而 CS2是液体，C错误；

D．NaClO 和 Ca(ClO)2溶液通入过量 CO2都是发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正确；

答案选 D。

3.LDFCB 是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素 W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的

最外层电子数等于 X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为 20。下列说法正确的是( )

A. 四种元素的单质中，Z的沸点最高

B. 原子半径∶W＞X＞Y＞Z

C. W、Z形成的分子中各原子均满足 8电子稳定结构

D. Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同

【答案】B

【解析】

【分析】

Y的最外层电子数等于 X的核外电子总数，且 Y能形成化合物，则 X的核外电子总数最多为 7，根据该阴

离子中 X的成键特点可知X应为ⅣA族元素，则 X为C，Y的最外层电子数为 6，四种元素同周期，均为

第二周期元素，所以 Y为O元素；Z只能形成1个共价键，位于ⅧA族，则 Z为F；四种元素最外层电子

数之和为 20，W的最外层电子数为 20-4-6-7=3，为 B元素。

【详解】A．F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，故 A错误；

B．同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，故 B正确；

C．BF3中，B原子最外层电子数为 6，不满足 8电子稳定结构，故 C错误；

D．O元素与其他C、B元素形成二元化合物显负-2价，与 F元素形成二元化合物OF2，显正价，O的价态

不同，故 D错误；

故答案为 B。

4.一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。

下列有关该电池的说法不正确的是( )

A. 正极的电极反应为 Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

B. 电池的总反应为 C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

C. 该“交换膜”可选用“质子交换膜”

D. 若将“K4Fe(CN)6溶液”改为“O2”,当有22.4L O2参与反应时，理论上转移4mol 电子

【答案】D

【解析】

【分析】

反应中 Fe(CN)63-生成 Fe(CN)64-，铁元素被还原，应为原电池正极反应，发生 Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，负极

C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，以此解答该题。

【详解】A．根据元素化合价的变化可知Fe(CN)63-生成 Fe(CN)64-的过程铁元素被还原，应为原电池的正极，

所以正极反应为 Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，故 A正确；

B．C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，Fe(CN)63-生成 Fe(CN)64-，则总反应为 C6H12O6+24Fe(CN)63-

+6H2O=6CO2↑+24Fe(CN)64-+24H+，故 B正确；

C．原电池中阴离子有向负极移动的趋势，为防止Fe(CN)63-移向负极，同时可以使负极产生的氢离子迁移

到正极，可选用质子交换膜，故 C正确；

D．氧气所处的压强和温度未知，无法计算氧气的物质的量，故 D错误；

故答案为 D。

【点睛】解决本题的关键是通过铁元素的化合价的变化确定电池的正负极，从而确定正负极分别发生的反

应；遇到与气体体积有关的计算时先判断是否有注明标况。

5.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是

A. 丙烯醛分子中所有原子可能共平面B. 可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯

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