【精准解析】黑龙江省大庆实验中学2019届高三上学期11月月考（期中）理科综合化学试题（原卷版）

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1. 化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是

A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为 CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性

B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，

葡萄糖发生了水解反应

C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油

D. 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

2. 下列有关有机化合物的说法正确的是（）

A. “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体最多有 9种

B. 将等物质的量的 C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷

C. 苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应

D. 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量

3. 阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA

B. 2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为 NA

C. 5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为 0.3NA

D. 2 L 0.05 mol·L−1 乙醇溶液中含有 H原子数目为 0.6NA

4. W、X、Y、Z 属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是

W能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂

X其单质

为

双原子分子，且呈黄绿色

Y与X同周期，且离子半径为本周期最小

Z Z 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

A. X 分别与 W和Y形成的化合物中含有相同的化学键

B. W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应

C. X 与Z形成的最简单的化合物中 X、Z均满足 8电子稳定结构

D. 1 mol W 与氧气完全反应转移的电子数为 NA

5. 已知 25℃时醋酸的电离常数为 1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01

mol·L−1 NaOH(aq)，溶液 pH 变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

A. a 点溶液的 c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b 点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d 点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

6. 下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A比较 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅

拌，静置，过滤，洗涤

。

向滤渣中加入盐酸有气泡

产生

B比较 CH3COOH 和HClO 的酸性强弱

用pH 试纸分别测量物质的量浓度相等的

CH3COONa 和NaClO 溶液的 pH

C配制480 mL 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液将 25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500 mL 溶液

D验证 Na2SO3是否变质

在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉

淀，滴入盐酸沉淀不溶解

A. A B. B C. C D. D

7. 钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提

升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物 Y是一种氧化物。下列说法不正确的是

A. 电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为2NO2－2e−+O2−＝N2O5

B. 电池工作时，向石墨电极Ⅰ移动

C. 该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极

D. 电池工作时，外电路中流过1 mol 电子，则消耗 46 g NO2

8. CO2是造成温室效应的废气，研究二氧化碳的利用具有十分重要的意义。CO2可用来合成低碳烯烃：

2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=−127.8 kJ/mol。请回答：

（1）已知：H2的燃烧热是285.8kJ/mol，且 H2O(g) H2O(l) ΔH=−44.0 kJ/mol，则表示C2H4燃烧热

的热化学方程式为__________________。

（2）图 l、图 2 分别是 CO2的平衡转化率（α）随压强及温度的变化关系，已知 Z 为起始时的投料比，即

Z=。

①图l中投料比相同，温度从低到高的顺序为________。

②图2中 Z1、Z2、Z3投料比从大到小的顺序为________，理由是____________________。

③ 若要进一步提高 CO2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有_____________

___。（任写一种）

（3）若图 2 中 Z1=2.5，在温度为680 K、体积为2 L的恒容密闭容器中，充入 1 mol H2和0.4 mol

CO2，10 min 后达到平衡状态。

① 从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率 v(H2)=________。

②680 K时，反应的平衡常数 K=________。

（4）在催化剂 M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0

下图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于 T℃时乙烯产率降低的原因可能是______。

A．催化剂 M的活性降低 B．①反应的平衡常数变大

C．②反应的活化能增大 D．生成甲醚的量增加

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