【精准解析】黑龙江省大庆实验中学2019届高三上学期11月月考（期中）理科综合化学试题（解析版）

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1. 化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确

的

是

A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为 CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性

B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，

葡萄糖发生了水解反应

C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油

D. 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

【答案】C

【解析】

【详解】A、水垢的主要成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋可除去热水壶内壁的水垢，这是利用

了醋酸的酸性，A错误；

B、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在酒化酶的作用下，分解生成二氧化碳和乙醇，B错误；

C、“地沟油”的成分为油脂，含有有毒物质，对人体有害，禁止食用，但地沟油的主要成分是油脂，油脂

碱性条件下水解成为皂化反应，所以地沟油可生成肥皂，C正确；

D、玻璃属于传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，D错误；

故选 C。

【点睛】本题考查化学与生活，涉及物质的用途、环境污染与保护、材料类型，注重化学与生活的联系，

明确相关知识是解题关键。

2. 下列有关有机化合物的说法正确的是（）

A. “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体最多有 9种

B. 将等物质的量的 C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷

C. 苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应

D. 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量

【答案】A

【解析】

A. “间二甲苯”中苯环上有 3种氢原子，“-C2H3Cl2” 由3种结构：-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-C Cl2CH3，因

此“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体有 3×3=9 种，故 A正确；B.

将等物质的量的 C2H6与Cl2混合在光照条件下，发生多个取代反应，生成的是多种取代产物的混合物，故

B错误；C．苯与液溴反应生成溴苯，苯环上 H被Br 取代，为取代反应，故 C错误；D．纤维素在人体内

不能发生水解反应，故 D错误；故选 A。

3. 阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA

B. 2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为 NA

C. 5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为 0.3NA

D. 2 L 0.05 mol·L−1 乙醇溶液中含有 H原子数目为 0.6NA

【答案】B

【解析】

【详解】A、标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为 1 mol，1 mol 乙烷中含 6 mol C—H键，1 mol C—

C键，其中 C—H键为极性键，故 1 mol 乙烷中含极性共价键 6NA，A错误；

B、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10 个，所以 2.0 g H218O和D2O组

成的物质为 0.1 mol，含有 0.1NA个分子，则含有质子数为 NA，B正确；

C、铁与盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此 5.6 g Fe 完全反应，转移电子的物质的量为 0.2 mol，C错

误；

D、2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中乙醇的物质的量为 0.1 mol，由于溶剂水分子还含有氢原子，则所含有

H原子数目为大于0.6NA，D错误；

答案选 B。

4. W、X、Y、Z属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是

W能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂

X其单质为双原子分子，且呈黄绿色

Y与X同周期，且离子半径为本周期最小

Z Z 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

A. X分别与W和Y形成的化合物中含有相同的化学键

B. W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应

C. X与Z形成的最简单的化合物中 X、Z均满足 8电子稳定结构

D. 1 mol W 与氧气完全反应转移的电子数为 NA

【答案】A

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z属于短周期元素，W能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂，则

W为Na 元素；X单质为双原子分子，且呈黄绿色，则 X为Cl 元素；Y与X同周期，且离子半径为本周期

最小，则 Y为Al 元素；Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则 Z为C元素。

【详解】A. 根据题目信息可知 W、X、Y、Z分别为钠、氯、铝、碳。氯化铝属于共价化合物，含有共价

键，氯化钠含有离子键，两者化学键类型不同，A项不正确；

B. W、X、Y的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、高氯酸和氢氧化铝，它们可以两两反应，B项正

确；

C. 碳与氯形成的最简单的化合物为四氯化碳，碳和氯均满足 8电子的稳定结构，C项正确；

D. 1 molNa 在反应中可以失去1mole-，故其与氧气完全反应转移的电子数为 NA，D项正确。

综上所述，相关说法不正确的是 A，故选 A。

5. 已知25℃时醋酸的电离常数为 1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01

mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH 变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

A. a点溶液的 c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据电离常数计算可得 a点溶液的 c(H＋)＝＝4×10-4mol·L－1，A正确；

B．d点恰好反应生成的盐水解，水电离程度最大，B错误；

C．b点溶液中的溶质是等物质的量的 CH3COONa 和CH3COOH，根据物料守恒可得 2c(Na＋)＝c(CH3COO

－)＋c(CH3COOH)，C正确；

D．d点溶液中只有醋酸钠，根据质子守恒可得 c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正确。

答案选 B。

6. 下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A比较 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅

拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡

产生

B比较 CH3COOH 和HClO 的酸性强弱

用pH 试纸分别测量物质的量浓度相等的

CH3COONa 和NaClO 溶液的 pH

C配制480 mL 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液将 25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500 mL 溶液

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