【精准解析】青海省西宁市2020届高三普通高等学校招生全国统一考试复习检测（一）理科综合化学试题（解析版）

3.0 envi 2024-12-05 12 4 1.08MB 17 页 3知币

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1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（）

A. 在抗击新冠肺炎疫情中，84 消毒液、酒精用作环境消毒剂，是因为它们具有强氧化性

B. “地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用

C. 工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少 SO2的排放

D. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A. 84 消毒液具有强氧化性，用于杀菌消毒；酒精能够使蛋白质发生变性，使细菌、病毒失去生

理活性，因此用作环境消毒剂，不是因为它具有强氧化性，A错误；

B. “地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，对人体健康有害，不能食用，经皂化反应后可用来制肥皂，

经与甲醇发生酯交换反应可制取生物柴油，从而实现厨余废物合理利用，变废为宝，B正确；

C. 工业上，采用雾化技术燃煤的目的是扩大接触面积，提高煤的燃烧效率、但不能减少 SO2的排放，C错

误；

D. 太阳能电池帆板的材料是晶体硅，利用其导电性，而二氧化硅则用于制光导纤维，D错误；

故合理选项是 B。

2.有机物 A的相对分子质量为 128，燃烧只生成 CO2和H2O，已知 A中含有一个六元碳环且 A可与

NaHCO3溶液反应，则该有机物碳环上一氯代物的数目为(不考虑立体异构)（）

A. 2B. 3C. 4D. 5

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A含有一个六元碳环且能与 NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则 A中含有-COOH，有机物 A完全

燃烧后只生成 CO2和H2O，说明没有 C、H、O以外

的

元素，A的相对分子质量为 128 的，A含有一个六碳

环，6个碳原子式量为 72，-COOH 的式量为 45，故分子含有 1个-COOH，利用残余法可知，剩余基团或

原子的总式量为 128-72-45=11，故还有 11 个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-

COOH 的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一氯代物有 4种，故合

理选项是 C。

3.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：

下列说法中错误的是（）

A. 过程①→②是吸热反应

B. Ni 是该反应的催化剂

C. 过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D. 反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2

【答案】A

【解析】

【分析】

由图可知，发生 CH4+CO22CO+2H2，Ni 为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放

出热量，以此来解答。

【详解】A．①→②中能量降低，放出热量，故 A错误；

B．Ni 在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故 B正确；

C．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故 C正确；

D．由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2，故 D正确；

答案选 A。

【点睛】反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反

应物和生成物的能量的相对大小。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 在标准状况下，2.24 LSO3中含氧原子数为 0.3NA

B. 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4NA

C. 含0.1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成的胶体粒子数为 0.1NA

D. 常温常压下，1.8 g 甲基(-CD3)中含有的中子数为 0.9NA

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A. 在标准状况下，SO3呈固态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A错误；

B. 若O2与金属 Na 反应产生 Na2O2，每1 mol O2反应转移 2 mol 电子，则 0.1 mol O2完全发生该反应时，转

移电子数为 0.2NA，B错误；

C. Fe(OH)3胶体的胶粒是许多 Fe(OH)3的集合体，所以含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液形成的胶体粒子数小于

0.1NA，C错误；

D. 甲基(-CD3)的式量是 18，一个该甲基中含有 9个中子，1.8 g 甲基(-CD3)的物质的量是 0.1 mol，所以其中

含有的中子数为 0.9NA，D正确；

故合理选项是 D。

5.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是 W与X原子

最外层电子数之和的 3倍，是 Z原子最外层电子数的 2倍。下列说法正确的是

A. 离子半径：W－＜X+

B. Z的最高价氧化物的水化物是强碱

C. 化合物 XZW4具有强还原性

D. W与Y只能形成10 电子化合物

【答案】C

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是 W与X原子最

外层电子数之和的 3倍，Y最外层电子是 6，W和X同族是IA，是 Z原子最外层电子数的 2倍，Z最外层

电子是 3。W为H，X为Li，Y为O，Z为Al。

【详解】A. 电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：H－>Li+，故 A错误；

B. Al 的最高价氧化物的水化物是 Al(OH)3 ，是两性氢氧化物，故 B错误；

C. 化合物 LiAlH4中H是-1 价，具有强还原性，故 C正确；

D. W 与Y能形成10 电子化合物 H2O ，还能形成18 电子的化合 H2O2 ，故 D错误；

故选 C。

【点睛】本题考查元素周期表及其推断，解题关键：W和X同族，Y原子最外层电子数是 W与X原子最

外层电子数之和的 3倍，W和X同族只能是 IA，易错点D，氢和氧可形成水和双氧水两种化合物。

6.联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如图(总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O)，下列说法

正确的是（）

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