宁夏银川市六盘山高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-05 4 4 1.87MB 23 页 3知币
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宁夏六盘山高级中学 2023-2024 学年高二上学期第一次月考测
化学试题
测试时间：100 分钟 满分：100 分
一、选择题(本题共 20 小题，每小题 2分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法中不正确的是
A. 物质发生化学变化都伴有能量的变化
B. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
C. 吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量
D. NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．断裂反应物中的化学键吸收的能量不等于形成新化学键释放的能量，导致物质发生化学反应
都伴随着能量变化，A正确；
B．焓变只与初始反应物和最终产物有关，与途径无关，故利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反
应的反应热，B正确；
C．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量，C正确；
D．硝酸铵溶于水吸热，该过程中没有新物质生成，没有发生化学反应，不属于吸热反应，D错误；
故选 D。
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅
C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D. 盛有 Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为 Cl2+H2O H++Cl—+HClO，将氯气通
入饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度大，平衡向逆反应方向移动，可以抑制氯气与水反应，降低氯气的溶
解度，有利于氯气的逸出，则采用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故 A不符合题意；
B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是气体体积减小的反应，加压时，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都
增大，混合气体的颜色变深，后平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅，则红棕色的二氧化氮，加
压后颜色先变深后变浅能用勒夏特列原理解释，故 B不符合题意；
C．啤酒瓶中存在二氧化碳溶于水的溶解平衡，开启啤酒瓶后，平衡向二氧化碳逸出的方向移动，二氧化
碳逸出会产生大量泡沫，则开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫能用勒夏特列原理解释，故 C不符合题
意；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，升高温度，反应速率加快，溶液变浑
浊的速率加快，则盛有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊不能用勒夏特列原理
解释，故 D符合题意；
故选 D。
3. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的12000～20000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年，如
表所示是几种化学键的键能：
化学键 N≡N F—F N—F
键能/(kJ•mol-1) 941.7 154.8 283.0
下列说法中正确的是
A. 过程 N2(g)→2N(g)放出能量
B. 过程 N(g)+3F(g) →NF3(g)放出能量
C. 反应 N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程 N2(g)→2N(g)是化学键断裂的过程，需要吸收能量，A错误；
B．过程 N(g)+3F(g)→NF3(g)是化学键的形成过程，将放出能量，B正确；
C．反应 N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH=反应物的键能之和减去生成物的键能之和=941.7kJ/mol+3×154.8
kJ/mol-6×283.0 kJ/mol=-291.9 kJ/mol＜0，反应为放热反应，C错误；
D．化学反应的本质从微观的角度讲就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故 NF3吸收能量后如果
没有化学键的断裂与生成，不可能发生化学反应，D错误；
故选 B。
4. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+267kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-133.5kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ 热量,则1molN2H4（g）完全燃烧
生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ×4=534 kJ 热量，D选项符合题意；
故选 D。
5. 对于可逆反应 ，下列措施能使化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强B. 充入更多 N2C. 使用高效催化剂D. 降低温度
【答案】D
【解析】
【详解】化学平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则降低温度能使合成氨反应的化学反应速
率和化学平衡常数都变化，故选 D。
6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量
B. 实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的
C. 实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应
D. 实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．将盐酸换用浓度稍高的盐酸，可加快反应速率，但铝片质量一定，反应放热不变，故 A错误；
B．温度下降的主要原因是由于氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，故 B错误；
C．铝热反应是放热反应，故 C错误；
D．测定中和反应的反应热时，酸碱中和的最高温度为恰好完全反应时的温度，则测定酸碱中和的热效应
时需要读取混合溶液的最高温度，故 D正确；
选D。
7. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
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