宁夏石嘴山市平罗中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题 含解析

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平罗中学 2022－2023 学年第一学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 N：14 P：31 Na：23 Al：27 Mg：24 Fe：56
Cu：64
第Ⅰ卷 (选择题 共48 分)
一、选择题：本题共 24 小题，每小题 2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求
的。
1. 最近医学界通过用放射性 14C标记 C60，发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细
胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关 14C的叙述正确的是(　　)
A. 14C与C60 中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C与14N含的中子数相同
C. 14C是C60 的同素异形体 D. 14C与12C互为同位素
【答案】D
【解析】
【分析】A．碳原子的化学性质相同；
B．中子数=质量数-质子数；
C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
【详解】A. 14C与C60 中普通碳原子，为同种元素的原子，两者化学性质几乎完全相同，A项错误；
B. 14C的中子数为 14−6=8，14N的中子数为 14−7=7，二者不同，B项错误；
C. 14C是原子，不是单质，与 C60 单质不是同素异形体，C项错误；
D. 14C与12C的质子数均为 6，中子数分别为 8、6不同，互为同位素，D项正确；
答案选 D。
2. 价电子排布式为 5s25p3的元素是(　　)
A. 第五周期第Ⅲ A 族 B. 51 号元素
C. s 区的主族元素 D. Te
【答案】B
【解析】
【分析】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层 s、p 能级电子数之和与其族序
数相等，价电子排布式为 5s25p3的元素位于第五周期第 VA 族，据此分析解答。
【详解】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层 s、p 能级电子数之和与其族序
数相等，价电子排布式为 5s25p3的元素位于第五周期第 VA 族，位于 p 区，原子序数=2+8+18+18+5=51，为
Bi 元素，所以 B 选项正确；
综上所述，本题选 B。
3. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3
ⅦA②族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6
④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ A族
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①原子序数为 15 的元素，其核外电子排布为 2、 8、 5，为磷元素，最高化合价=最外层电子数
=+5，故①错误；
② 同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），
故②正确；
③ 周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则第二周期Ⅳ A 族元素为碳元素，其有多种同位素原
子，如：12C、13C、14C，核电荷数一定为 6，但中子数分别为 6、7、8，故③错误；
④ 原子序数为 12 的元素，其核外电子排布为 2 、8 、2，为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数=最外
层电子数，故④正确；
综上所述，有关原子结构和元素周期律的表述正确的是②④，故选 C
4. 水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确的是
A. 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形
B. H2O分子中有 2 个由 s 轨道与 sp3杂化轨道形成的 σ 键
C. H2O和 H+以配位键结合并形成 H3O+
D. 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力
【答案】A
【解析】
【详解】A．水分子是一种极性分子，空间结构呈 V形，A不正确；
B．H2O分子中有 2 个由 s轨道与 sp3杂化轨道形成的 σ键，B正确；
C．H2O 和H+以配位键结合并形成 H3O+，C正确；
D．水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在分子间氢键和分子间作用力，D正确。
本题选 A。
5. 下列表达方式正确的是
A. 24 Cr 的外围电子排布式：3d44s2
B. CO2的立体结构模型
C. 基态碳原子的价电子排布图为
D. S2-的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A.24 号的 Cr 的外围电子排布式： ，半满状态能量低，故 A错误；
B.二氧化碳分子是直线形，而不是 V形，故 B错误；
C.基态碳原子价电子排布为 ，所以轨道排布式为： ，故 C正确；
D. 最外层 8个电子，而不是 6个电子，故 D错误；
故选：C。
6. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A. 离子半径：K+＞S2-＞O2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C
C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．电子层越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，K+、S2-核
外电子有 3层，O2-核外有 2层，钾原子序数大于硫原子序数，所以离子半径：S2-＞K+＞O2-，故 A错误；
B．氧元素没有最高正价，硫元素最高化合价为+6 价，碳元素最高化合价为+4 价，故 B错误；
C．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，IIA、VA 族依次为ns 的全充满、np 的半充满结构，
其第一电离能比相邻元素偏高，所以第一电离能：N＞O＞C＞K，故 C正确；
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