宁夏青铜峡市宁朔中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题 含解析

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吴忠中学青铜峡分校 2021-2022 学年第二学期
高二年级化学月考试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、单选题(共50 分，每小题 2分，每题只有一个正确选项)
1. 能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是
A. 氟原子结构示意图： B. 甲烷分子的比例模型：
C. H2O的电子式： D. A13+的基态电子排布式：1s22s22p6
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氟原子的最外层电子数是 7，原子结构示意图为 ，故 A错误；
B．甲烷分子的比例模型为 ，球棍模型为 ，故 B错误；
C．水是共价化合物，电子式为 ，故 C错误；
D．铝离子核外有 8个电子，电子排布式为 1s22s22p6，故 D正确；
故选 D。
2. 下列说法中正确的是
A. s 区、d区、ds 区都是金属元素 B. p 区都是主族元素
C. 所有族中 IIIB 中元素种类最多 D. 最外层电子数为 2的元素都分布在 s区
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢元素位于 s区，氢元素属于非金属元素，所以 s区的元素不全是金属元素，d区、ds 区都是
金属元素，A错误；
B．稀有气体也是在 p区，是零族元素，B错误；
C．第Ⅲ B存在镧系、锕系，含有 32 种元素，是所有族中 IIIB 中元素种类最多，C正确；
D．第Ⅱ B族最外层电子数为 2，在 ds 区，不在 s区，D错误；
答案选 C。
3. 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是
A. CO2B. P4C. NH3D. H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2中中心原子价层电子对个数=2+ （4-2×2）=2，分子空间构型为直线形，故 A错误；
B．P4属于正四面体结构，故 B错误；
C．NH3中中心原子价层电子对个数= =4，氮原子 SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有 3个，
分子空间构型为三角锥形，故 C正确；
D．H2O中中心原子价层电子对个数=2+ =4，氧原子 SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有 2
个，分子空间构型为 V形，故 D错误；
故选 C。
4. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A. 丙烯分子中 3个碳原子都是 sp3杂化
B. 丙烯分子存在非极性键
C. 丙烯分子有 6个σ键，1个π键
D. 丙烯分子中 3个碳原子在同一直线上
【答案】B
【解析】
【详解】A.丙烯中的碳碳双键中的两个 C原子是 sp2杂化，甲基中连接的 C原子是 sp3杂化，故 A错误；
B.同种原子间的共价键称之为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，故 B正确；
C.丙烯中含有 8个σ键，1个π键，故 C错误；
D.丙烯中只有两个 C在同一直线上，故 D错误；
故选 B。
5. 以下各分子中，所有原子都满足最外层 8电子稳定结构的是( ）
A. NO2B. BF3C. PCl3D. H3O+
【答案】C
【解析】
【详解】A、NO2，N原子最外层有 5个电子，化合价为+4，5+4=9，不满足分子中所有原子都满足最外层
8电子结构，故 A正确；
B、BF3中，B元素位于第Ⅲ A族，则 3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层 8电子结构，故 B错误；
C、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为 5，所以 5+3=8，P原子满足 8电子结构；Cl 元素化
合价为-1，Cl 原子最外层电子数为 7，所以 1+7=8，Cl 原子满足 8电子结构，故 C正确；
D、H3O+中含有氢原子，不满足 8电子结构，故 D错误；
答案选 C。
【点晴】本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足 8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电
子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层 8电子结构是解答的关键，分子中原子的最外层电子数
可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断。
6. 氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A. 分子中既有极性键，又有非极性键
B. 分子中含有 2个σ键和 4个π键
C. 不和氢氧化钠溶液发生反应
D. 分子中 N≡C 键的键长大于 C—C 键的键长
【答案】A
【解析】
【详解】A. 由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键， N≡C-C≡N 含有碳碳
非极性键和碳氮极性键，故 A正确；
B. 三键中有 1个σ键和 2个π键，单键都是 σ键，N≡C-C≡N 中含有 3个σ键和 4个π键，故 B错误；
C. 该物质性质与卤素相似，氯气可与氢氧化钠溶液发生反应，氰气也应该可与氢氧化钠溶液反应，故 C错
误；
D. C≡N 的键能大于 C-C 键，C-C 键长 0.154nm，C≡N 键长 0.152nm，C≡N 的键长小于 C-C 键，故 D错误；
答案选 A。
7. 下列说法不正确的是（　　）
A. 液溴易挥发，是因为 Br2分子间作用力较小
B. 熔点为 112.8 ℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体
C. 氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同
D. 乙炔分子中碳原子的最外电子层具有 8电子稳定结构
【答案】B
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