宁夏开元学校2020-2021学年化学会考必修一必修二复习资料真题联系

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必修一知识点

第一章从实验学化学

一、化学实验安全

1. 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

2.重金属中毒，一般用蛋白质含量较高的物质,如牛奶,绿豆汤,豆浆等缓解。

二．混合物的分离和提纯

1.过滤：一贴、二低、三靠（如粗盐的提纯）

2.蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物。注意：防止液体暴沸加沸石或碎瓷片；温度计水银球

与支管口下端位于同一水平线的位置。

3.萃取：利用溶质在互不相溶的两种溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组

成的溶液中提取出来的方法。（如四氯化碳萃取碘水中的碘：上层是无色的水，下层是紫红色的

溶有碘的四氯化碳溶液）

4.分液：分离互不相溶的液体。（上吐下泻）

5.蒸发和结晶：注意要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热（分离

NaCl 和KNO3混合物）

6.粗盐的提纯：先加 BaCl2，再加 Na2CO3（除多余的 BaCl2），NaOH 可前可后，过滤后再向滤液中

加HCl（除多余的 Na2CO3和NaOH）。

三、离子检验

1.检验 Cl- ：加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀： Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

2.检验 SO42- ：先加 BaCl2产生白色沉淀再加稀 HCl 沉淀不溶解(溶解是 CO32-) SO42-+Ba2＋= BaSO4↓

四、物质的量

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。把含有 6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集

体计量为 1摩尔。

单位：摩尔（mol）公式：（N：微粒数目）

2.阿伏加德罗常数（NA）： NA = 6.02 X1023 mol-1

3.摩尔质量（M）在数值上==相对原子质量或相对分子质量。

单位：g/mol 或 g·mol-1 公式：（m：质量 M:摩尔质量）

4. 气体摩尔体积（Vm）：标准状况下(0℃，101KPa),

Vm = 22.4 L/mol 公式：

5.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的

物质的浓度。单位：mol/L （1L=1000mL 1L=1dm3=1000cm3）

公式：（cB：浓度 nB：物质的量 V：溶液体积）

6.一定物质的量浓度的配制：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存。

注意事项：①容量瓶一定要说明规格！（如：250ml 容量瓶）②使用前必须检查是否漏水，且不能在

容量瓶内直接溶解。 ③定容时，当液面离刻度线 1―2cm 时改用胶头滴管。

7.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

8.补充：（1）阿伏伽德罗定律：三同定一同，同温同压同体积，同分子

数。

（2）（：密度：质量分数 M：摩尔质量）

第二章化学物质以及变化

一、分散系

1.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

溶液小于1nm 均匀、透明、稳定 NaCl、蔗糖溶液

胶体 1—100nm 之间均匀、有的透明、较稳定 Fe(OH)3胶体

浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定泥水

2. 常见胶体：雾、云、烟、有色玻璃、 Fe(OH)3胶体

3. 丁达尔效应：光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路。

4. 聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程。

聚沉的条件：①加热 ②加电解质溶液 ③加入带相反电荷的另一种胶体。

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