宁夏回族自治区中宁县第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题 含解析

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中宁县第一中学 2022-2023 学年第一学期高二年级线上考试
化学试卷
本试卷满分共 100 分，作答时长 100 分钟。
第一部分(选择题 共60 分)
一、共 30 小题，每小题 2分，每题只有一个选项正确。
1. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液
氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A. 煤油是可再生能源
B. 燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的 质量数为 20
D. 月壤中的 与地球上的 互为同位素
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故 A错误；
B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故 B错误；
C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为 20，故 C正确；
D．同位素须为同种元素，3He 和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故 D错误；
故选 C。
2. 某反应 2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. A 比B更稳定
C. 加入催化剂会改变反应的焓变
D. 整个反应的 ΔH=E1-E2
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图像可知物质 A、B的能量相对大小，A比B能量高，所以 A→B释放能量，是放热反应，
选项 A错误；
B．B能量比 A的低，故 B更稳定，B选项错误；
C．催化剂能改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，选项 B错误；
D．整个反应先吸收 E1的能量，再放出 E2的能量，所以 ΔH=E1-E2，D选项正确；
答案选 D。
【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握反应热的计算，
A→B的反应，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；吸收能量体系焓增，释放能量体系焓
减。
3. 已知一定温度和压强下 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述不正确的是(　　)
A. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(g)时放出 a kJ 的热量
B. 2 mol H2O(g)完全分解为 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收 a kJ 的热量
C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(l)时放出的热量小于 a kJ
D. 1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(g)时放出 0.5a kJ 的热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．热化学方程式中化学计量数只表示宏观量物质的量，该热化学方程式表达含义描述正确，不
符题意；
B．根据盖斯定律，反应热只与物质的始末状态有关，和途径无关，根据题目所给热化学方程式可知分解
2molH2O(g)生成 2molH2(g)和1molO2(g)需吸收 akJ 热量，描述正确，不符题意；
C．物质由气态转化为液态过程放热，所以生成 2molH2O(l)是放热量大于 akJ，描述错误，符合题意；
D．反应放热量与参与反应的物质物质的量成正比，当反应物用量减半，反应生成 H2O(g)时放热量也减半，
描述正确，不符题意；
综上，本题选 C。
4. 下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为 a kJ∙mol−1 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝−a kJ∙mol−1
B
1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出
热量 98.3kJ
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝−98.3 kJ∙mol−1
C
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3
kJ∙mol−1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝
−114.6 kJ∙mol−1
D 31g 白磷比 31g 红磷能量多 bkJ P4(白磷,s) ＝ 4P(红磷,s) ΔH＝−4b kJ∙mol−1
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是 1mol 气态 H2和气态 O2
反应生成 1mol 液态水放出的热量，故 A错误；
B．根据 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量 98.3kJ 可知，则 2molSO2、1molO2完全反应后，放出
热量 196.6kJ，因此 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ∙mol−1，故 B错误；
C．根据 H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ∙mol−1，生成 BaSO4沉淀，放出的热量大于 114.6 kJ ，故
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜−114.6 kJ∙mol−1，故 C错误；
D．根据 31g 即0.25mol 白磷比 31g 即1mol 红磷能量多 bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol 白磷固体
变为 4mol 红磷固体释放 4bkJ 的热量，因此 P4(白磷,s)＝4P(红磷,s) ΔH＝−4b kJ∙mol−1，故 D正确。
综上所述，答案为 D。
【点睛】无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 Δ H 都表示反应进行到底 ( 完全转化 ) 时的
能量变化。
5. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A. 2H+(aq) + (aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
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