宁夏回族自治区银川一中2023-2024学年高二上学期期中考试+化学+含答案

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银川一中 2023/2024 学年度(上)高二期中考试
化 学 试 卷
命题教师：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）
1．下列属于弱电解质的是（ ）
A．酒精 B．冰醋酸 C．氨水 D．CO2
2．下列方程式书写正确的是（ ）
A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H+ + SO32-
C．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O = NH4+ + OH-
D．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH＝7的溶液 B． 的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
4．下列说法正确的是（ ）
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．所有的自发反应不一定都是放热的
C．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的平衡
转化率
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol
B．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则 ∆H1＞∆H2
C．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H = -92 kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则 ∆H变
小
D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq) = H2O(1) ∆H = -57.3 kJ/mol，若将 1mol NaOH 固体的
加入 1L 1mo/L 的稀盐酸溶液中，放出的热量大于 57.3kJ
6．某小组用 25.00ml 0.50mol/L NaOH 溶液和 25.00ml 0.50mol/L 硫酸溶液进行反应热的测定，
实验测得中和热的 ΔH=-53.5 kJ·mol-1。该值与理论值产生偏差的原因不可能是（ ）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度
7．臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．催化反应①②均为放热反应
B．决定 O3分解反应速率的是催化反应②
C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，
(E2+ )是催化反应②对应的逆反应的活化能
D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小
8．CO2加氢制 CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中 La2O3是中间产物
B．反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2·
C．H2经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程
中ΔS>0
D．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
9．下列对化学反应预测正确的是（ ）
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A W(s)+xG(g)=2Q(g) ΔH ＜0，自发反应 x可能等于 1、2、3
B M(s)=X(g)+Y(s) ΔH ＞0它是非自发反应
C 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于 0
D 4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH＞0
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．I2(g)+H2(g) 2HI(g) 压缩体积，混合气体颜色加深
B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深
C．工业合成氨中，将氨气液化分离
D．向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中 HClO 的浓度
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
|| H
除去碱式滴定管
乳胶管中的气泡
A．澄清透明的溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．C(H+)水=1×10-12mol·L-1 的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．和 Al 反应放出 H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
12．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
测定醋酸浓度 酸滴定碱 稀释浓硫酸
A． B． C． D．
13．下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有（ ）
0.1mol/L MOH①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1mol/L MOH 溶液中 c(OH－)<0.1mol/L
③常温下，0.1mol/L MOH 溶液的导电能力比 0.1mol/L NaOH 溶液弱
0.1mol/L④的MOH 溶液与等体积 0.1mol/L 的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，向 0.1mol/L MOH 溶液中加入少量 MCl 固体，溶液 pH 减小
A．①②③B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤
14．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在 t0时刻充入了一定
量的 NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH ＜0
C．图③表示的反应方程式为 2A = B + 3C
D．对于反应 2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH ＜0且P3<P4，则图④y轴可以表示Y的百分含
量
15．下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是（ ）
选
项实验操作 现象解释或结论
①
两支试管中分别加入 2mL 和1mL
0.1mol/L Na2S2O3溶液，再向两支试管中
同时加入 2mL 0.1mol/L H2SO4溶液
盛有 2mL 0.1mol/L
Na2S2O3溶液的试
管产生浑浊速度较
快
探究反应速率与浓度的关系
②向FeCl3和KSCN 的混合溶液中，加入少
量KCl 固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大 Cl-的
浓度，平衡不移动
③
两支试管各盛 0.1mol/L 4mL 酸性高锰酸
钾溶液，分别加入 0.1mol/L 2mL 草酸溶
液和 0.2mol/L 2mL 草酸溶液
加入 0.2mol/L 草酸
溶液试管中，高锰
酸钾溶液褪色更快
其他条件不变时，反应物浓
度越大，反应速率越快
④
把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放
入热水和冷水装置中(2NO2 N2O4 ΔH
＜0)
热水中颜色更深
其他条件不变时，温度升
高，平衡向吸热反应方向移
动
A．1 B．2 C．3 D．4
16．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2和NO2 ，一定条件下发生反应：SO2(g)
+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH ＜0，测得 SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确
的是（ ）
反应时间
/s
40 50 60 70 80 90
100
110
SO3浓度
0.10
0.14
0.21
0.26
0.30
0.32
0.33
0.33
A．50s 时，SO3的生成速率为 0.0028mol·L-1·s-1
B．0s～50s 的反应速率等于 70s～80s 的反应速率
C．40s～90s 时段：v正＞v逆
D．110s 时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变
17．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比正确的是(　　)
1 mol·L①－1的盐酸　0.1 mol·L②－1的盐酸　
0.01 mol·L③－1的NaOH 溶液　1 mol·L④－1的NaOH 溶液
A．1 10 100 1 ∶ ∶ ∶ B．1 10∶－110∶－12 10∶－14
C．14 13 12 14 ∶∶∶ D．14 13 2 1∶ ∶ ∶
18．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0　　现有三个容积相同的密闭容
器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确
容器体积 /L
的是(　　)
A．容器 I、Ⅱ中逆反应速率相等
B．平衡时 SO2的转化率：Ⅱ>Ⅲ
C．平衡时 SO3的体积分数：I <Ⅲ
D．容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，平衡时 SO3的浓度最大的是Ⅱ
19．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NH4+＋NH2-，NH4+的平衡浓度为
1×10－15mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)
A．在此温度下液氨的离子积为 1×10－30
B．在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c(NH4+)<c(NH2-)
20．在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×1042 1.9×10-5
下列说法正确的是（PPP）
A．上述生成 Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为 0.5(mol·L-1)3
C．在某条件下达到平衡，测得 Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5mol/L，则此时温度高于 80℃
D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的 CO，再次达到平衡后 CO
的体积分数减小
21．恒温密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，
发生反应：2C(s) + 2NO2 (g) N2(g)+2CO2(g)在
相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体
积的关系如图所示(v1＜v2＜v3)。下列说法正确的
是（ ）
A．bc 曲线上反应均达到平衡状态
B．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：Ka＜Kb＜Kc
C．向 b点体系中充入一定量的 NO2 ，平衡右移，NO2 的体积分数减小
D．容器内的压强：Pa:Pb＞6:7
22．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ① 混合，若混合后溶液 pH＝7，则 V1＜V2
23．已知反应：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）生成 N2的速率与 NO、H2的初
始浓度的关系为 v＝kcx（NO）•cy（H2），k为速率常数。在 800℃时测得的相关数据如
表所示。
实验数据
初始浓度（mol·L－
1）生成 N2的初始速率（mol·L－1·s－1）
c（NO）c（H2）
12.00×10－
3
6.00×10－
31.92×10－3
21.00×10－
3
6.00×10－
34.80×10－4
32.00×10－
3
3.00×10－
39.60×10－4
下列说法中不正确的是（ ）。
A．关系式中 x＝2、y＝1
B．800℃时，k的值为 8×104
C．反应体系的二种物质中，H2（g）的浓度对反应速率影响更大
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
24．已知 25 ℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是（ ）
A．在等浓度的 H2A、NaHA 溶液中,HA-电离程度相同
B．向 0.1 mol·L-1 的H2A溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的
电离度为 0.013%
C．用蒸馏水润湿的pH 试纸测H2A溶液的 pH 值，测定结果一定偏低
D．取 pH=a的H2A溶液 10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液 pH＞a+1
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