宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题 含解析

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吴忠中学 2023—2024 学年第一学期期中考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Fe：56 O：16 S：32 Cl：35.5 C：12 Na：23
一、选择题(每小题 2分，每题只有一个正确选项，共 50 分)
1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 灼热的碳与 反应 B. 与 反应
C. 铁与稀硫酸反应 D. 甲烷在氧气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A．灼热的碳与 CO2反应是吸热反应，其反应方程式为 C+CO22CO，该反应存在化合价的变化，
属于氧化还原反应，故 A符合题意；
B．该反应虽然为吸热反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故 B不符合题意；
C．铁与稀硫酸反应属于氧化还原反应，属于放热反应，故 C不符合题意；
D．甲烷的燃烧属于氧化还原反应，属于放热反应，故 D不符合题意；
答案为 A。
2. 10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是
① 加入少量 CuSO4溶液 ②改用质量分数 98%的硫酸 ③加入少量 K2SO4溶液 ④升高温度 ⑤再加入
20mL1 mol·L-1 的硫酸
A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】① CuSO4与锌粉发生反应，置换出铜，铜与锌粉形成原电池，从而加快反应速率，同时加入少量
CuSO4溶液不会影响硫酸的量，从而不影响氢气生成量，则加入少量 CuSO4溶液，能加快反应速率但又不
影响氢气生成量；②改用质量分数 98%的硫酸，浓硫酸与锌反应不产生氢气；③加入少量 K2SO4溶液，稀
释使反应速率减小；④温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率但又不影响氢气生成量；⑤再加
入20mL1 mol·L-1 的硫酸，会导致氢气的生成量增大。
【详解】A．① CuSO4与锌粉发生反应，置换出铜，铜与锌粉形成原电池，从而加快反应速率，同时加入
少量 CuSO4溶液不会影响硫酸的量，从而不影响氢气生成量，则加入少量 CuSO4溶液，能加快反应速率但
又不影响氢气生成量；④温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率但又不影响氢气生成量，故 A
正确；
B．②改用质量分数 98%的硫酸，浓硫酸与锌反应不产生氢气，故 B错误；
C．③反应实质为锌与氢离子反应，加入少量 K2SO4溶液，只起稀释作用，不能加快反应速率，故 C错误；
D．⑤再加入 20mL1 mol·L-1 的硫酸，会导致氢气的生成量增大，故 D错误；
答案选 A。
3. 下列有关反应热的叙述中正确的是
① 已知 ，则氢气的燃烧热为 ；
②单质A和单质 B互为同素异形体，由单质 A转化为单质 B是吸热反应，由此可知单质 B比单质 A稳定；
③ ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入 X，上述反应的
增大；
④ 反应 可用于纯硅的制备，用 表示键能，该反应
；
⑤ 根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成 时，放出的热量相等；
⑥25℃、 时， 稀硫酸与足量稀 溶液完全反应的中和热 。
A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ④⑥ D. ⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①氢气的燃烧热要求产物 H2O为液态水，故①错误；
② 单质 A转化为单质 B是吸热反应，则单质 A能量更低，物质能量越低越稳定，所以单质 A比单质 B稳
定，故②错误；
③ 恒温恒压的条件下，达到平衡后加入 X， 不会变，故③错误；
④1molSi 含2molSi-Si 键，故④错误；
⑤ 金刚石和石墨的能量不同，所以金刚石或石墨燃烧生成 时，放出的热量不相等，故⑤错
误；
⑥ 中和热为在 25℃和 101kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1molH2O时，放出
57.3kJ 的热量， 稀硫酸与足量稀 溶液完全反应生成 1molH2O，故⑥正确。
故答案选 D。
4. 某温度下，将 pH 和体积均相同的 HX 和HY 两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化分别为图中
曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是
A. HY 一定为弱酸
B. 溶液中水的电离程度：d点>c 点
C. 同浓度的 NaX 和NaY 溶液的 pH 为：NaY>NaX
D. 相同体积 a点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH 相同的一元酸分别稀释相同倍数，pH 变化较大的酸酸性越强，但无法判断 HY 是否为弱
酸，故 A错误；
B．d点相对 c点pH 值大，酸性较弱，则对水的电离抑制程度弱，所以溶液中水的电离程度：d点>c 点，
故B正确；
C．根据 A分析可知酸性：HY＞HX，酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，碱性越弱，所以同浓度的
NaX 和NaY 溶液的 pH 为：NaY＜NaX，故 C错误；
D．a点pH 相同，HY 酸性强于 HX，则 ，即消耗的氢氧化钠的物质的量不同，故 D错误；
答案选 B。
5. 已知下列反应的平衡常数：① S(s)+O2(g) SO2(g)，K1；
②H2(g)+S(s) H2S(g)，K2；
则反应 H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数是
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