内蒙古通辽市开鲁县第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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开鲁一中 2021~2022 学年下学期

高二年级期中化学检测试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Cr 112 Fe 56

第Ⅰ卷

一、单选题(每题 2分，共 42 分)

1. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是

A. B.

C. D.

2. 《天工开物》中记载：贱者裋褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具

也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、

麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别为

纤维素、油脂 B. 糖类、油脂 C. 纤维素、蛋白质 D. 核酸、蛋白质

3. 下列叙述正确的是

A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子

B. 非极性分子中一定含有非极性键

C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D. 分子的极性只与键的极性有关

4. X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少

4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正确的是

A. Y 的价电子排布式为 3s23p4

B. 简单氢化物稳定性：Y＞Z

C. 第一电离能：Y＞Z

D. X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

5. 下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）

A. 第一电离能：Mg＞Al

B. 硅的第一电离能和电负性均大于磷

C. 锗

的

第一电离能和电负性均小于碳

D. F、K、Fe、Ni 四种元素中电负性最大的是 F

6. 下列各项叙述中，正确的是（）

A. 镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B. 价电子排布为 3d104s1的元素位于第四周期Ⅰ A族，是 s区元素

C. 硅有 14 种不同运动状态的电子

p 轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量

7. 下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是

A. CO2与SO2B. SO3与XeO3

C. PH3与BF3D. C2H4 与HCHO

8. 下列关于晶体的叙述正确的是

A. 晶体中有阳离子一定有阴离子

B. 凡有规则外形的固体一定是晶体

C. 金属晶体都是采取最密堆积方式，以使其变得比较稳定

D. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X射线衍射实验

9. 某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没

有放出，则关于此化合物的说法正确的是

A. 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为 6

B. 该配合物可能是平面正方形结构

C. 和均为配体

D. 为配体，而分子不属于配体

10. 氯化亚硕( )是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间

结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是

A. 三角锥形、 B. 三角形、

C. 平面三角形、 D. 三角锥形、

11. 下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点、还原性都依次升高(增强)

B. 通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键

C. 、、分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是、

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为

12. 下列不属于等电子体的是（）

A. N2和CO B. CO2和N2O

C. PH3和HCl D. H2S和

13. 下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为 kJ·mol-1)。下列关于元素 R的

判断中一定正确的是

元素

电离能/(kJ·mol-1)

I1I2I3I4……

R 578 1817 2745 11575 ……

①R的最外层有 3个电子

②R元素可能具有两性

③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的价电子排布式为 3s23p3

A. ①② B. ②③④ C. ①③④ D. ①④

14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的

原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的化合物的水溶液呈中性。下列说法

正确的是

A. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

B. 简单离子半径：W<X<Z

C. 简单气态氢化物熔沸点：W<Y

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

15. 铁有三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是

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