内蒙古呼伦贝尔市满洲里远方中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题 含解析

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满洲里远方中学 2021-2022 学年下学期期期末考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Ca-40 P-31
一、单项选择题，每题只有一个正确答案，每题 2分，共计 60 分。
1. 甲元素原子的核电荷数为 11，乙元素的质子数为 8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是(　
)
A. 甲形成＋1价阳离子 B. 丙一定与水反应
C. 丙一定是 MO 型离子化合物 D. 丙中含有离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲元素原子核电荷数为 11，所以甲是钠元素，乙元素的质子数为 8，乙为氧元素，钠最外层
有1个电子，所以甲形成+1 价阳离子，选项 A正确；
B、丙可能
是
氧化钠也可能是过氧化钠，无论氧化钠还是过氧化钠都与水反应，选项 B正确；
C、丙可能是氧化钠也可能是过氧化钠，所以丙可能是 M2O型离子化合物也可能是 M2O2 型离子化合物，
选项 C错误；
D、丙可能是氧化钠也可能是过氧化钠，无论氧化钠还是过氧化钠都是离子晶体，含有离子键，选项 D正
确；
答案选 C。
2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子半径大小呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】A
【解析】
【详解】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质
呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故 A正确。
故选 A。
3. 关于化学键的下列叙述中正确的是(　　)
A. 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质
B. 构成单质分子的微粒一定含有化学键
C. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
D. 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、使离子相结合或原子相结合的强烈作用力是化学键，一百多种元素可通过化学键形成众多复
杂的物质，A正确；
B、稀有气体单质分子内不含有化学键，B错误；
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含共价键的化合物一定是共价化合物，离子化合物可能含
共价键，但共价化合物中一定不含离子键，C错误；
D、氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂，D错误。
答案选 A。
【点睛】明确化学键的含义是解答的关键，注意化学键与化合物关系的判断。选项 D是解答的易错点，注
意化学键发生断键时不一定是化学变化。
4. 下列性质的递变规律不正确的是
A. HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱
B. Na、Mg、Al 的原子半径依次增大
C. NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强
D. Li、Na、K、Rb、Cs 单质的失电子能力依次增强
【答案】B
【解析】
【分析】同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，金属性依次减弱，非金属性依次
增强；同主族元素，从上到下，随原子序数增大，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减
弱。
【详解】A 项、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性 Cl＞Br＞I，则 HCl、HBr、HI 稳定
性依次减弱，故 A 正确；
B 项、Na、Mg、Al 均为第三周期元素，同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，
Na、Mg、Al 的原子半径依次减小，故 B 错误；
C 项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Na、K、Cs 为同主族元素，金属性 Cs＞K＞
Na，则 NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强，故 C 正确；
D 项、Li、Na、K、Rb、Cs 都为碱金属元素，同主族元素，从上到下，随原子序数增大，金属性依次增强，
单质的失电子能力依次增强，故 D 正确。
故选 B。
【点睛】本题考查元素周期律，注意元素的非金属性和金属性的递变规律是解答关键。
5. 在原子结构中，决定元素种类的是
A. 电子数 B. 原子序数 C. 中子数 D. 最外层电子数
【答案】B
【解析】
【详解】在原子结构中，质子数决定元素种类，质子数等于原子序数，故选 B；
6. 下列说法中不正确的是
A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C. 金属元素在化合物中只显正价
D. 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为 8(O、F除外)
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属元素的最高价等于最外层电子数，非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外
层电子数，故 A正确；
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于 8-该元素原子的最外层电子数，故 B错误；
C．金属元素易失电子，金属元素在化合物中只显正价，故 C正确；
D．同种非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为 8(O、F除外)，故 D正确；
选B
。
7. 下列元素不属于卤族元素的是(　　)
A. 氟B. 氯C. 硫D. 碘
【答案】C
【解析】
【详解】卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，位于元素周期表的第Ⅶ A族，而硫元素位于元素周期表的第
ⅥA族，不属于卤族元素，所以 C 符合题意。
答案：C。
8. 下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键
原 子 a b c d e f g
M层电子数 1234567
A. a 和f B. a 和c C. d 和g D. c 和g
【答案】A
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