内蒙古呼和浩特市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 含解析

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呼和浩特市第二中学高二年级第一学期期中测试
化学试题
可能用到的原子量：Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、单选题（共 24 小题，每题 3分，共 72 分）
1. 下列事实不能用原电池原理解释的是(　　)
A. 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B. 铁被钝化处理后不易腐蚀
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量 CuSO4溶液后反应速率加快
D. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
【答案】B
【解析】
【详解】A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热
反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，故 A不选；
B．铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原
理解释，故 B选；
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量 CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会
形成原电池装置，Zn 为负极，使得 Zn 和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，故 C不选；
D．镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属 Zn 为负极，Fe 为正极，Fe 被保护，镀锡铁和
潮湿空气形成的原电池中，金属 Fe 为负极，Sn 为正极，Fe 被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能
用原电池原理解释，故 D不选；
故选 B。
2. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深
②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③ 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④ 红棕色 NO2加压后颜色先变深后变浅
⑤ 加催化剂有利于合成氨的反应
⑥ 工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
A. ③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥
【答案】D
【解析】
【详解】① Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后，SCN-离子浓度增大，Fe3++ SCN - Fe(SCN)3平衡正向进
行，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故①符合；
② 存在平衡 H2(g)+ I2(g)2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体
系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故②不符合；
③ 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，因增大氯离子浓度 Cl2 + H2O H++Cl- + HClO 平衡逆向进
行，减小氯气溶解性，能用勒夏特列原理解释，故③符合；
④2NO2(g) N2O4(g)，棕红色的是 NO2，加压后平衡正向进行、体积减小浓度增大，故颜色先变深后有
所变浅，能用勒夏特列原理解释，故④符合；
⑤ 催化剂只能提高反应速率，缩短达到平衡的时间，故⑤不符合；
⑥K变成蒸气从反应混合物中分离出来，Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)因生成物浓度减小而平衡右移，故⑥
符合；
答案选 D。
3. 示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。 下列说法正确的是
A. 甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应
B. 甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性
C. 乙装置中铁极
的
电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋
D. 乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌铜原电池中，锌作负极失电子，发生氧化反应；铜作正极得电子，发生还原反应，故 A错
误；
B．由于 Zn 原子失去电子成为 Zn2+进入溶液，使 ZnSO4溶液因 Zn2+增加而带正电；同时，Cu2+获得电子成
为金属铜沉淀在铜片上，使 CuSO4溶液因 SO42−相对增加而带负电。两种因素均会阻止电子从锌片流向铜
片，造成不产生电流的现象。当有盐桥存在时，盐桥中的阴离子移向 ZnSO4溶液，阳离子移向 CuSO4溶液，
使ZnSO4溶液和 CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生电流，故
B正确；
C．电解熔融氯化钠得到 Na 和Cl2，Na+→Na，得电子过程,发生在阴极。Cl−→Cl2，失电子过程，发生在阳
极；铁是活性电极，作阳极时铁失电子得不到氯气，故铁作阴极，铁电极上的电极反应为：Na++e−＝Na，
故C错误；
D．乙装置中铁作阴极，得到钠；石墨作阳极得到氯气。故 B是钠的出口，A是氯气的出口，故 D错误；
答案选 B。
4. 下列有关说法不正确的是
A. 反应 NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 ΔH＜0
B. 反应 CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应 ΔH＜0
C. 一定温度下，反应 MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0
D. 常温下，反应 C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【详解】A．当△G= H-T S△ △ ＜0，反应能自发进行，已知反应 NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下
可自发进行，说明该反应为△G＜0的反应，因为该反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，A正确；
B．当△G= H-T• S△ △ ＜0时，能自发进行，该反应△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞
0，B错误；
C．分解反应一般为吸热反应，所以 ΔH＞0；生成气体是一个熵增加的反应，所以 ΔS＞0，C正确；
D．该反应熵值增加，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，D正确；
答案选 B。
5. 下列装置都与电化学有关，有关叙述中正确的是
A. 图1装置中，MnO2起催化作用
B. 图2装置中，铁钥匙应与电源正极相连
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