内蒙古呼和浩特市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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呼和浩特市第二中学高二年级第一学期期中测试

化学试题

可能用到的原子量：Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64

一、单选题（共 24 小题，每题 3分，共 72 分）

1. 下列事实不能用原电池原理解释的是(　　)

A. 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热

B. 铁被钝化处理后不易腐蚀

C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量 CuSO4溶液后反应速率加快

D. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

2. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深

②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

③ 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

④ 红棕色 NO2加压后颜色先变深后变浅

⑤ 加催化剂有利于合成氨的反应

⑥ 工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

A. ③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥

3. 示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是

A. 甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

B. 甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

C. 乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋

D. 乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口

4. 下列有关说法不正确的是

A. 反应 NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 ΔH＜0

B. 反应 CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应 ΔH＜0

C. 一定温度下，反应 MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0

D. 常温下，反应 C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH＞0

5. 下列装置都与电化学有关，有关叙述中正确的是

A. 图1装置中，MnO2起催化作用

B. 图2装置中，铁钥匙应与电源正极相连

C. 图3所示电池在工作过程中，盐桥中 K+ 移向硫酸锌溶液

D. 图4装置，K与M或N连接，都能保护 Fe 电极

6. 用阳极ⅹ和阴极 Y电解 Z的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合

题意的一项是

选项 X Y Z W

A C

B溶液

C C C

D晶体

A. A B. B C. C D. D

7. 一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如

图所示，对该反应的推断合理的是

A. 该反应

的

化学方程式为 3B+4D⇌6A+2C

B. 反应进行到 1 s 时，v(A)=v(C)

C. 反应从开始到 6 s 的时间内，B的平均反应速率为 0.05 mol·L-1·s-1

D. 反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等

8. ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①

③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属

活泼性由大到小的顺序是（　　）

A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

9. 某温度下，可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对 K的说法正确的是

A. K 值越大，表明该反应越有利于 C的生成，反应物的转化率越大

B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K增大

C. 温度越高，K一定越大

D. 如果m＋n＝p，则 K＝1

10. 下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是

A. 牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解原理的金属防护法

B. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同

C. 生铁在河水中比在海水中腐蚀更快

D. 将变黑后的银器(表面被氧化为 Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl

11. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法不正确的是

A. 断开 K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B. 断开 K1、合上K2，电极 A为阴极，发生还原反应

C. 电极 B发生氧化反应过程中，溶液中 KOH 浓度不变

D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁

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