内蒙古赤峰市元宝山区平庄煤业高级中学2021-2022学年高二下学期4月月考化学试题 含解析

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平煤高级中学高二年级月考化学
时间：90 分钟 总分：100 分
一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2分，共 50 分)
1. 基态原子的核外电子排布的原则不包括
A. 能量守恒原理 B. 能量最低原理
C. 泡利原理 D. 洪特规则
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个
原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电
子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；所以基态原子的核外电
子排布的原则不包括能量守恒原理。
故选 A
。
2. 下列说法正确的是
A. p能级的能量一定比 s能级的能量高
B. 共价键的成键原子只能是非金属原子
C. 为非极性分子
D. 3Px 所代表的含义是第三电子层沿 x轴方向伸展的 p轨道
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一能层中，p能级能量高于 s能级能量，但不同能层中，s能级的能量可能比 p能级的能量
高，如 3s 能级的能量高于 2p 能级的能量，故 A错误；
B．共价键的成键原子不只是非金属原子，金属与非金属元素原子之间也可以形成，如氯化铝中氯原子与
铝原子之间形成共价键，故 B错误；
C ．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成，分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，
故C错误；
D ．p能级有 3个轨道，沿 x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿 x轴方向伸展
的p轨道，故 D正确；
答案选 D。
3. 下列有关电子层和能级的叙述中正确的是
A. M电子层有 s、p共2个能级，最多能容纳 8个电子
B. 3d 能级最多容纳 5个电子，3f 能级最多容纳 7个电子
C. 无论哪一电子层的 s能级最多容纳的电子数均为 2
D. 任一电子层都有 s、p能级，但不一定有 d能级
【答案】C
【解析】
【详解】A．M电子层有 3s、3p、3d 共3个能级，最多能容纳 18 个电子，故 A错误；
B．3d 能级最多容纳 10 个电子，3f 能级是不存在的，故 B错误；
C．s能级容纳电子数最多为 2，无论哪一电子层的 s能级最多容纳的电子数均为 2，故 C正确；
D．K电子层只有 s能级，不含 p能级，故 D错误。
综上所述，答案为 C。
4. 为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一
理论的是(　　)
A. 电子绕核运动具有特定的半径和能量
B. 电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量
C. 电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量
D. 揭示了氢原子光谱存在多条谱线
【答案】D
【解析】
【详解】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱
线，要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态，选项
D错误。电子绕核运动具有特定的半径和能量、电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量、电子跃迁时，
会吸收或放出特定的能量，是玻尔理论的三个要点，选项 A、B、C 正确。答案选 D。
5. 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）
A. 1s22s22p63s13p3B. 1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C. 1s22s22p63s23p63d24s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
【答案】D
【解析】
【分析】基态原子核外的电子排布时要符合能量最低原理、保利不相容原理、洪特规则。
【详解】A．不符合能量最低原理，应该是 1s22s22p63s23p2，A错误；
B．基态核外电子排布应该是 1s22s22p63s23p63d104s2，B错误；
C．基态核外电子排布应该是 1s22s22p63s23p63d14s2，C错误；
D．1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外电子排布规则，D正确；
答案选 D。
6. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物
的化学式可能是
A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ3
【答案】A
【解析】
【分析】X原子最外层电子排布为 ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为 IA 族元素，化合价为+1 价；Y原子
最外层电子排布为 3s23p1，则 Y为Al，化合价为+3 价；Z原子最外层电子排布为 2s22p4，则 Z为氧元素，
化合价为-2 价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。
【详解】A．XYZ2中Y的化合价为+3 价，如 NaAlO2，符合物质组成的规律，故 A可选；
B．X2YZ3中Y的化合价为+4 价，不符合，故 B不选；
C．X2YZ2中Y的化合价为+2 价，不符合，故 C不选；
D．XYZ3中Y的化合价为+5 价，不符合，故 D不选；
故选 A。
7. 下列说法不正确的是
A. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因
B. 元素周期表可分为 5个区，其中非金属元素分布在 s区和 p区
C. 周期表分区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号
D. 周期表共 18 个纵列，可分为 7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子结构决定元素的性质，则形成元素周期系的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电
子排布呈现周期性变化，故 A正确；
B．根据元素周期表的分区，氢元素在 s区，其他非金属元素在 p区，故 B正确；
C．铜价电子排布为 3d104s1，而锌最后排 4s 上，所以应该除ds 区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为
区的名称，故 C错误；
D．周期表有 18 个列，16 个族，有 7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族，故 D正确；
答案选 C。
8. 已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　)
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