内蒙古包头市铁路第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题+含答案

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包铁一中 2023-2024 学年第一学期月考试题

高二化学

本试卷共 19 题，共 100 分，共 4页(不含答题卡)。考试时间 90 分钟。

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。

2. 作答时，务必将答案写在答题卡上各题目的规定区域内，写在本试卷及草稿纸上无效。

3. 考试结束后，答题卡交回，试卷自行留存。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1. 下列说法错误的是( )

A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应

B．已知 4P(红磷，s)===P4(白磷，s) H△＞0，则红磷比白磷稳定

C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

2. 下列电离方程式中，正确的是(　　)

A. Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣

B. H2S 2H⇌++S2﹣ 　

C. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42﹣

D. NaHCO3=Na++H++CO32﹣

3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

选项类别 A B C D

强电解质 Fe NaCl CaCO3HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3HClO Fe(OH)3

非电解质蔗糖 BaSO4酒精 H2O

4. 在0.1mol·L-1 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H+CN—，下列叙述正确的是( )

A.加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动

B.加水，平衡逆向移动

C.滴加少量 0.1mol·L-1 的 HCl 溶液，溶液中 c(H+) 减小

D.加入少量 NaCN 固体，平衡正向移动

5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

3mol L④ ⋅ −1 s⋅−1 的反应速率一定比 1mol L⋅−1 s⋅−1 的反应速率大

⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分

子数，从而使反应速率增大

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

6. 在2A(g)+B(s)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )

A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1

7. 下列热化学方程式正确的是( )

A. 乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=−1367kJ mol△ ⋅ −1

B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=−57.3kJ mol⋅−1

C. 金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石，s)==C(石墨，s)ΔH=−1.9kJ mol⋅−1

D. 硫燃烧的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=+296.8kJ mol⋅−1

8. 已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中值

增大，可以采取的措施是(　　)

A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

9. 下列说法不正确的是( )

A. 反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在一定条件下能自发进行，该反应的 ΔH<0

B. 反应 H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且 ΔS<0，则 ΔH>0

C. 反应 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在低温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH>0

D. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则 ΔH>0

10. 下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是(　　)

A．醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO— + H+

B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小

C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与 0.1mol·L－1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢

氧化钠溶液的体积

D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力

11. 在一定条件下，将 3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如

下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C的

浓度为 0.2mol L⋅−1。下列判断错误的是( )

A.2min 内A的反应速率为 0.2mol (L min)⋅ ⋅ −1

B. x=1

C. B 的转化率为 40％

D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

12. 下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 向NaOH 固体中滴入浓氨水可制取少量 NH3

B. 浸泡在热水中的 NO2球比浸泡在冰水中的颜色深(如图)

C. 将O2通过放电管在较高压强下制取 O3[反应为 3O2(g)⇌2O3(g)]

D. 对于平衡体系CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g，无色)，缩小体积气体颜色比原平衡深

13. 联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是(　　)

2O①2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1

N②2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2

O③2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3

2N④2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1

A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1

B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)　ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)

D．联氨和 N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染

14. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH前者大于后者的是(　　)

C(s)①＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

S(s)②＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

H③2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

CaCO④3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)　ΔH8

A．仅①② B．仅①④ C．仅②③④ D．仅②③

15. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )

酸HX HY HZ

电离平衡常数9×10−7 9×10−6 1×10−2

A. 从电离平衡常数可以判断，HX 和HY 属于弱酸，HZ 属于强酸

B. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

C. 相同温度下，0.1mol/LHY 溶液的电离平衡常数大于 0.01mol/LHY 溶液的电离平衡常数

D. 反应 X−+HZ=Z−+HX 能够发生

16. 下列叙述与下图相对应的是(　　)

①　　　　　　　② ③　　　　　　　④

A．对于达到平衡状态的 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在 t0时刻充入了一定量的

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