山西省太原市第五中学2022-2023学年高二下学期3月月考试题化学

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太原五中2022—2023 学年度第二学期月考

高二化学

出题人：李桂荣武建宏校对人：徐卫东刘佳丽时间：2023.3

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10 题每小题2分，11～20 题每小题3分，

共50 分）

1. 下列化学用语表达正确的是

A.NCl3的电子式：

B. 镁原子最外层电子的电子云图：

C. 基态

Mn 

的核外电子排布式为

2 2 6 2 6 5 2

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

D. 基态硫原子

的

价层电子轨道表示式：

2. 下列说法错误的是

A. 晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象

B. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性

C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物

理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态

D.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性

3. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中所含元素中电负性最小的是H

B．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能

C．该分子中所有C原子都为sp2杂化

D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2

4. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素

的说法正确的是

A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca

C．Fe 位于元素周期表的p区D．这六种元素中，非金属性最强的是O

5. 下列各项中，符合分子晶体特征的是

A. 熔点为1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等

C. 黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电

D. 熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电

6. 下列说法错误的是

A. 原子光谱上的特征谱线可以确定组成分子元素

B. 红外光谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离

子和碎片离子等微粒，通过红外光谱法可以测知有机物所含的官能团

C. 质谱法能快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的方法

D. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

7. 下列比较正确的是

A．键长由小到大：金刚石＜碳化硅＜硅

B．熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石

C．硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠

D．共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl

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8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 23gCH3CH2OH 中sp3杂化的原子数为NA

B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

C. 32 g S8( )与S6( )的混合物中所含共价键数为2NA

D. 2.24 L

2 4

C H

所含σ键

的

数目为

0.5N

9. 下列对分子性质的解释中，错误的是

A. HCl 易溶于水是因为HCl 是极性分子，溶剂水也是极性分子

B. 由于乳酸( )中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个

手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C. 水很稳定(1000∘C以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键

D. 酸性：CCl3COOH > CHCl2COOH > CH3COOH 是因为Cl 原子电负性大，使得羟基O − H

键极性增强，易电离出H

10. X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种

运动状态，Y的最外层电子数为其

轨道电子数的3倍，W与Y位于同一主族。下列

叙述正确的是

A．简单离子半径：

Y W N 

B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：

W N

C．最简单氢化物的沸点：

Y W

D．

2 2

X Y

分子中只含极性共价键

11. 下列关于超分子和配合物的叙述不正确

．．．的是

A. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70

C. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH 3

·H 2

O= Cu(OH) 2

↓2NH



D. 1 mol Co(Ⅲ)的八面体配合物（）CoClm·nNH3与AgNO3溶液作用生成

2 mol AgCl 沉淀，则m = 3，n = 5

12. 目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉

(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法正确的是

A．基态Se 原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p4

B．分子中有8种不同化学环境的C原子

C．分子中的碳原子都采取

杂化

D．Se 价电子层中能量相同的电子有三组

13. 乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2(如图所示)，下列有关说法不．

正确

．．的是

A．该配离子中心离子是Cu2，配位数为2

B．该配离子中既有极性键又有非极性键

C．乙二胺在水中溶解度高于ClCH2CH2Cl

D．乙二胺分子中H—N—H 的键角小于H—C—H 的键角

14. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基

态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A. 氢化物沸点：X > Y B. 原子半径：M < X < Y < Z

C. 第一电离能：W < X < Y < Z D. 阴、阳离子中均有配位键

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