山东省高密市第四中学2021届高三上学期期末模拟（二）化学试卷含答案

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期末训练题（2）

命题：阚蜀相张协合时间：2021.1.9 时间：45 分钟编号：019

1．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价

化合物 RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同， 25℃ 时

0.01mol•L－1 X和W形成化合物的水溶液 pH 为2，下列说法正确的是（　　）

A．非金属性 Y＞R，则 Y的最高价氧化物水化物的酸性高于 R的最高价氧化物水化物

的酸性

B．在 Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为 1：2和1：1

C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

2．二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧

的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（

）

A．二茂铁中 Fe2+与环戊二烯离子（C5H5－）之间为离子键

B．1mol 环戊二烯中含有 σ键的数目为 5NA

C．分子中存在 π键

D．Fe2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2

3．向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色

溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应

可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（　　）

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B．H2O2既表现氧化性又表现还原性

C．Cu2+将H2O2还原为 O2

D．发生了反应 Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O

4．高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．阳极的电极反应式：MnO42－－e－＝MnO4－

B．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C．当电路通过 a mol 电子时，阴极室电解质溶液增加 2a mol 离子

D．若电解流出液中 KMnO4、K2MnO4和KOH 物质的量之比为 a：b：c，则流进电解池

的电解液中 K2MnO4和KOH 的物质的量之比为（a+b）：（ c+a ）

5．下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，将 pH＝11 的碳酸钠溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＜9

B．pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生 H2体积更大

C．25℃时，0.2mol•L－1的HA 弱酸溶液与 0.1mol•L－1的NaOH 溶液等体积混合，所得

溶液 pH 一定小于 7

D．HNO2溶液中加入一定量 NaNO2晶体，溶液中 c（OH－）增大，可以证明 HNO2为弱

酸

6．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＝－197kJ•mol－

1，下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡状态时，v正（O2）＝2 v 逆（SO2）

B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C．加入 0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反应后放出热量 19.7 kJ

D．向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小

7．将 NaOH 溶液滴加到二元弱酸 H2A溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图

所示。下列叙述正确的是（　　）

A．曲线 N表示 pH 与lg 的变化关系

B．Ka2（H2A）的数量级为10－4

C．NaHA 溶液中 c（H+）＞c（OH－）

D．在交点a的溶液中，c（H2A）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

8．已知氧化性 Br2＞Fe3+＞I2，向含有 Fe2+、Br－、I－各0.1mol 的溶液中通入 Cl2．通入 Cl2

的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用 Q表示）的物质的量的关系如图所示，下列

说法中正确的是（　　）

A．Q是I－ B．Q是Br－

C．b点时溶液中阴离子只有 Cl－（不考虑 OH－）

D．ab 区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－

9．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物

等多种化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是： N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）

+4H2O（g），若反应中有 4mol N－H键断裂，则形成的 π键有　　 mol。

（2）F2和过量 NH3在铜催化作用下反应生成 NF3，NF3分子的空间构型为　　。

（3）铁和氨气在 640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1。写出该反应的化学

方程式：　　。

（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正

确的是　　（填序号）。

a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大

b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有 2个钠原子

c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S

d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物 Y的结构见图3，Y中含有　　（填序号）；

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

（6）Y中碳原子的杂化方式有　　。

10．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe2+的简化电子排布式为　　。

（2）实验室用 KSCN 溶液、苯酚（）检验 Fe3+。N、O、S三种元素的第一电

离能由大到小的顺序为　　（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为

。

（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是　　。FeSO4常作净水剂

和补铁剂，SO42－的立体构型是　　。

（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含_____mol σ 键，

与CO 互为等电子体的离子是　　（填化学式，写一种）。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图 1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为　　。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图 2所示。

已知：氧化亚铁晶体的密度为 ρg•cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与

Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+数目为　　；Fe2+与O2－最短核间距为　　 pm。

11．用于合成树脂的（四溴双酚）F、药物透过性材料高分子化合物 PCL 合成如图。

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摘要：

期末训练题（2）命题：阚蜀相张协合时间：2021.1.9时间：45分钟编号：0191．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L－1X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（　　）A．非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞XD．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性2．二茂铁[（C5H5）2Fe...

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