山西省大同市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题含解析

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大同市 2021-2022 学年(上)高二年级期末考试

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴

在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cu-64

一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A. 用Na2S可除去工业废水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子

B. 太阳能集水器将空气中水蒸气冷凝成饮用水的过程是放热反应

C. 研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗

D. 重视对铅蓄电池、镍镉电池等二次电池的回收，既节省资源又避免污染环境

【答案】B

【解析】

【详解】A．S2-能够与 Cu2+、Hg2+等重金属离子反应产生 CuS、HgS 沉淀，降低水中重金属离子的含量，

因而可用于工业废水处理，A正确；

B．水蒸气冷凝成饮用水是物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，B错误；

C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，反应的活化能降低，反应速率加快，就可以使反

应发生更容易，因而可降低能耗，C正确；

D．铅蓄电池、镍镉电池中含有许多有价值的物质，若不回收利用，不仅造成对物质的浪费，而且也会造

成对环境的污染，D正确；

故合理选项是 B。

2. 下列说法错误的是

A. 氯碱工业中的电解槽所用的交换膜是阳离子交换膜

B. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡正向移动，该反应的平衡常数不一定增大

C. 为了提高合成氨工业中氨气的平衡产率，选定的温度为 400~500℃

D. 工业电解熔融 Al2O3制Al 时，在阴极上得到 Al

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯碱工业中的电解槽所用的交换膜是阳离子交换膜，允许阳离子钠离子通过，故 A正确；

B．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡正向移动，该反应的平衡常数不一定增大，比如增大一

氧化碳浓度，平衡正向移动，平衡常数不变，故 B正确；

C．合成氨反应是放热反应，选定的温度为 400~500℃，主要提高反应速率，而不是为了提高合成氨工业

中氨气的平衡产率，故 C错误；

D．工业电解熔融 Al2O3制Al 时，阴极是铝离子得到电子生成 Al，故 D正确。

综上所述，答案为 C。

3. 下列实验操作或方案正确的是

A. 实验室配制Na2S溶液，常滴入几滴稀硫酸

B. 将MgCl2溶液直接蒸发结晶，可获得无水 MgCl2

C. 除去氯化铵溶液中的 Fe3+，可加入NaOH 溶液调节pH

D. 将铁锈用盐酸“酸浸”，用 K3[Fe(CN)6]溶液可检验“酸浸液”中

是

否含有 Fe2+

【答案】D

【解析】

【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，为了抑制盐的水解，实验室配制Na2S溶液，常滴入

几滴 NaOH 溶液，A错误；

B．MgCl2是强酸弱碱盐，MgCl2在溶液中会水解产生 Mg(OH)2和HCl，若将 MgCl2溶液直接蒸发，HCl 挥

发逸出，最后得到的固体是Mg(OH)2，而不能获得无水 MgCl2，B错误；

C．除去氯化铵溶液中的 Fe3+，同时避免引入杂质离子，可加入氨水来调节pH，加入NaOH 溶液又会引入

新的杂质离子 Na+，不能达到除杂、净化的目的，C错误；

D．将铁锈用盐酸“酸浸”，若反应后溶液中含有 Fe2+，加入K3[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀，因此用

K3[Fe(CN)6]溶液检验“酸浸液”中是否含有 Fe2+，D正确；

故合理选项是 D。

4. H2O2(已知：H2O2H++HO ；)是一种重要的化学品，在医学、军事、工业上应用广泛，其早期制

备原理为：

Ⅰ.2Ba(NO3)22BaO+4NO2↑+O2↑

Ⅱ.2BaO(s)+O2(g) 2BaO2(s)

Ⅲ.

下列叙述错误的是

A. H2O2属于弱电解质

B. 其他条件不变，增大氧气的浓度能提高反应 II 中BaO 的平衡转化率

C. 其他条件不变，增大氧气的浓度，反应 II 中氧气的平衡浓度也将增大

D. 反应 III 属于复分解反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．由已知：H2O2H++HO 可知，H2O2属弱酸，弱酸属于弱电解质，故 A正确；

B．其他条件不变时，增大反应为浓度平衡正向移动，所以其他条件不变，增大氧气的浓度能提高反应 II

中BaO 的平衡转化率，故 B正确；

C．由于反应中 2BaO(s)+O2(g) 2BaO2(s)只有氧气为气体，所以其他条件不变，增大氧气的浓度，平

衡时体系压强不变，即反应中氧气的平衡浓度不变，故 C错；

D．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则反应 III

属于复分解反应，故 D正确；

答案选 C。

5. CH4与CO2的重整反应是研究CO2的热点之一，其反应历程与能量变化的关系如图所示：

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