【精准解析】山西省运城市2019-2020学年高二上学期期末调研测试化学试题（原卷版）

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运城市 2019－2020 学年度第一学期期末调研测试高二化学试题

一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3分，共 54 分；每小题只有一个选项符合题意)

1.“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是

A. 推广共享公共工具 B. 大力开发化石能源

C. 推广使用新型能源 D. 推广使用电子货币

2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

C. SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－

3.下列说法正确的是

A. 用 NaOH 溶液调节 pH 除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3

B. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

C. 配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D. 将 AlCl3溶液和 Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3和Na2SO3

4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A. HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH= -57.3kJ/mol，则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(-

57.3)kJ/mol

B. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

D. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是

A. 图1：铁钉发生析氢腐蚀 B. 图2：可以在铁件上镀铜

C. 图3：溶液中 c(Cu2＋)保持不变 D. 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

6.在恒容绝热密闭容器中发生 CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已

达到平衡状态的是

① 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；

② 容器内气体分子个数不再发生变化；

③ 容器内气体的压强不再发生变化；

④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1

A. ①②③ B. ③④ C. ①②③④ D. ②③④

7.温度为 T时，向 VL 的密闭容器中充入一定量的 A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H

＞0，容器中 A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是

A. 反应在前 10min 以B物质表示的平均反应速率 v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中的 x＝2

C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动

D. 反应至 15min 时，改变

的

条件是降低温度

8.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在 0℃ (T＝

273K)和1.01×105Pa 的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是

△H＝－2181 J·mol－1，△S＝－6.61J·mol－1·K－1；当△H－T△S<0 时反应能自发进行)

A. 能 B. 不能 C. 不能确定 D. 升温后能

9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s) Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数 K和温

度t的关系如下表

下列叙述不正确的是

A. 上述反应的正反应是吸热反应

B. 该反应的化学平衡常数表达式为 K＝

C. 若在 1L 的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min 后温度升高到 800℃，此时测得 X为0.1mol，该反应

达到平衡状态

D. 混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

10.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和 HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强

④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的 pH＝2

⑤HNO2与CaCO3反应放出 CO2气体

⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至 1000 倍，pH<4

A. ②⑤B. ①⑤C. ③⑥D. ③④

11.已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化

合物循环分解水制 H2的过程如下：

过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法不正确的是

A. 过程I中每消耗 232gFe3O4转移2mol 电子：

B. 过程II 热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C. 过程I、II 中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D. 过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

12.碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

A. 负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B. 通入氧气

的

电极为正极

C. 电池工作时OH－向负极移动

D. 该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

13.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴

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