【精准解析】山西省运城市2019-2020学年高二上学期期末调研测试化学试题（解析版）

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运城市 2019－2020 学年度第一学期期末调研测试高二化学试题

一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3分，共 54 分；每小题只有一个选项符合题意)

1.“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是

A. 推广共享公共工具 B. 大力开发化石能源

C. 推广使用新型能源 D. 推广使用电子货币

【答案】B

【解析】

【详解】A. 推广共享公共工具，减少化石燃料燃烧，减少二氧化碳的排放，故不选 A；

B. 大力开发化石能源，会增大二氧化碳的排放量，故选 B；

C. 推广使用新型能源，减少化石燃料燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故不选 C；

D. 推广使用电子货币，减少纸质货币的使用，减少纸的使用，可以减少二氧化碳的排放，故不选 D；

答案选 B。

2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

C. SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－

【答案】D

【解析】

【详解】A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－是HCO3－的电离方程式，故不选 A；

B. 水解微弱，不能生产沉淀，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，故 B错误；

C. 多元弱酸根离子水解分步，SO32－＋H2O HSO3-＋OH－，故 C错误；

D. 醋酸是弱酸，醋酸根离子水解为醋酸和氢氧根离子，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故 D正确；

选D。

3.下列说法正确的是

A. 用 NaOH 溶液调节 pH 除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3

B. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

C. 配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D. 将 AlCl3溶液和 Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3和Na2SO3

【答案】B

【解析】

【详解】A. 用NaOH 溶液调节 pH 除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3，引入新杂质氯化钠，故 A错误；

B. 加热使碳酸钠溶液的碱性增强，洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故 B正确；

C. 配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故 C错误；

D. 加热促进 AlCl3水解，蒸干、灼烧后得到 Al2O3，Na2SO3溶液易被氧化，加热蒸干、灼烧后，所得固体

为Na2SO4，故 D错误；

选B。

4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A. HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH= -57.3kJ/mol，则 H2SO4和Ca(OH)2反应

的

中和热 ΔH＝2×(-

57.3)kJ/mol

B. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

D. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【答案】B

【解析】

【详解】A、中和热是指稀溶液中强酸和强碱反应生成 1mol H2O放出的热量，A错误；

B、碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应既是吸热反应，又是放热反应，B正确；

C、热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，C错误；

D、1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错误；

故选 B。

5.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是

A. 图 1：铁钉发生析氢腐蚀 B. 图 2：可以在铁件上镀铜

C. 图 3：溶液中 c(Cu2＋)保持不变 D. 图 4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

【答案】D

【解析】

【详解】A. 图1：右侧导管内液面升高，所以铁钉发生吸氧腐蚀，故 A错误；

B.在铁件上镀铜，铁件应该作阴极，铜作阳极，故 B错误；

C. 图3是电解法精炼铜，溶液中 c(Cu2＋)浓度减小，故 C错误；

D. 图4：将输油管与电源负极相连，属于外接电流阴极保护法，可以防止输油管腐蚀，故 D正确；

选D。

6.在恒容绝热密闭容器中发生 CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已

达到平衡状态的是

① 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；

② 容器内气体分子个数不再发生变化；

③ 容器内气体的压强不再发生变化；

④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1

A. ①②③ B. ③④ C. ①②③④ D. ②③④

【答案】B

【解析】

【详解】①反应前后气体质量、物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子质量是恒量，容器内混合

气体的平均相对分子质量不变，不一定平衡，不选①；

②反应前后气体物质的量不变，容器内气体分子个数是恒量，分子数不变，不一定平衡，不选②；

③反应前后气体物质的量不变，绝热容器内温度改变，容器内气体的压强是变量，容器内气体的压强不变，

一定平衡，选③；

④正逆反应速率比等于系数比，v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1，一定达到平衡状态，选④；

故选 B。

【点睛】本题考查平衡状态的判断，明确可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等且不为零，

各组分的浓度不再变化，注意根据“变量不变”判断化学平衡。

7.温度为 T时，向VL 的密闭容器中充入一定量的 A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H

＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是

A. 反应在前10min 以B物质表示的平均反应速率 v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中的 x＝2

C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动

D. 反应至 15min 时，改变的条件是降低温度

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