【精准解析】山西省忻州市第一中学2016-2017学年高一必修一：2.3.2氧化还原反应同步练习化学试题（解析版）

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氧化还原反应
1. 在下列反应中化合物做还原剂的是
A. Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2B. Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑
C. 3C+CaO CaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A. Br2+2NaI ＝2NaBr+ I2反应中碘元素的化合价升高，被氧化，碘化钠是还原剂，故 A正确；B.
Zn+ H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑反应中 H元素的化合价降低，被还原，硫酸是氧化剂，故 B错误；C. 3C+CaO
CaC2+CO↑反应中氧化钙中元素的化合价未发生变化，氧化钙既不是氧化剂，也不是还原剂，故 C错误；
D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3反应中铁元素的化合价降低，被还原，氧化铁是氧化剂，故 D错误；故选
A。
2. 下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是
A. CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B. Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
C. MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+2H2O+ Cl2↑D. NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．为复分解反应，盐酸只体现酸性，元素化合价没有发生变化，故 A错误；
B．H元素化合价降低，被还原，盐酸表现为氧化性，故 B错误；
C．该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表
现出还原性，故 C正确；
D．酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，元素化合价没有发生变化，故 D错误；
故选 C
。
3. 关于氧化还原反应下列说法正确的是
A. 被氧化的物质是氧化剂
B. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂
C. 还原剂被还原，氧化剂被氧化
D. 得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故 A正确；B．失去电子、化合价升高的物质是
还原剂，故 B错误；C．还原剂具有还原性，被氧化，氧化剂具有氧化性，被还原，故 C错误；D．氧化剂
得到电子，化合价降低，故 D正确；故选 D。
点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质，从化合
价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念。在氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，
所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。
4. 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是
A. CO+H2O=CO2 +H2B. Cl2 +H2O= HClO+HCl
C. Na2O+ H2O =2NaOH D. 2F2 +2H2O = 4HF + O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应生成 H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故 A正确；B．水中 H和O元素化合价不变，水
既不是氧化剂也不是还原剂，故 B错误；C．水中 H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，
故C错误；D．水中 H元素的化合价不变，但 O元素的化合价升高，被氧化，故水为还原剂，故 D错误；故
选A。
点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，
侧重氧化剂、还原剂的判断，注意从化合价角度分析。反应中水只作氧化剂，说明该反应为氧化还原反应，
且水中 H元素得电子化合价降低。
5. 下列说法中不正确的是
A. 金属单质在化学反应中一定作还原剂
B. 在化学反应中，不一定所有
的
元素化合价都发生变化
C. 在氧化还原反应中有一种元素被氧化则肯定有另一种元素被还原
D. 在化学反应中能把其它物质还原的物质是还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．失电子的反应物作还原剂，在化学反应中，金属单质失电子作还原剂，故 A正确；B、反应
2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故 B正
确；C、反应 2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故 C错误；D. 还原剂具有还原性，可还原
其它物质，因此在化学反应中能把其它物质还原的物质是还原剂，故 D正确；故选 C。
6. 已知 KH 和H2O反应生成 H2和KOH，反应中 1 mol KH
A. 失去 1 mol 电子 B. 得到 1 mol 电子
C. 失去 2 mol 电子 D. 没有电子得失
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：反应中 KH 中H元素的化合价从－1价升高到 0价，失去 1个电子，所以反应中
1molKH 失去 1mol 电子，答案选 A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
7. 已知有如下反应：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，② ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，
2FeCl③3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
【答案】C
【解析】
【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是 BrO3－＞ClO3-；
②中是 ClO3－＞Cl2；③中是 Fe3+＞I2；④中是 Cl2＞Fe3+，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是 BrO3->ClO3-
>Cl2>Fe3+>I2；
答案选 C。
8. 在一定条件下， 与 反应，产物是 和 ，则生成 所需 的物质的量
为
A. B. C. 1.0mol D.
【答案】A
【解析】
【详解】由 生成 ，Cr 元素由+3 价升高到+6 价，则生成 ，转移 6mole-，需
(Pb 由+4 价降低为+2 价)
的
物质的量为 =3.0mol，故选 A。
9. 当溶液中 X2O72-和SO32-离子数之比为 1：3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
（ ）
A
.
＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋4
【答案】C
【解析】
【详解】题目中要求的是“X 在还原产物中的化合价”，那么 X2O72-在反应中做氧化剂，得到电子，得到电
子的个数等于 SO32-失去电子的个数，而 SO32-→SO42-过程中每个离子失去 2个电子，则 3个离子共失去 6个
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