【精准解析】山西省怀仁市重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

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化学试题

一、选择题：（共 25 个小题，每题 2分，共 50 分）

1.反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反

应速率最大的是( )

A. v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B. v(B)＝0.06mol·(L·s)－1

C. v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D. v(D)＝0.01mol·(L·s)－1

【答案】C

【解析】

【详解】根据同一反应，速率之比等于计量数之比，把所有速率都换算成 v(A)。

A、当 v(C)=0.04 mol/(L•s)时，v(A)=0.02mol/(L•s)；

B、当 v(B)=0.06mol/(L•s)时，v(A)=0.02mol/(L•s)；

C、v(A)＝0.03mol·(L·s)－1；

D、当 v(D)=0.01mol/(L•s)时，v(A)=0.005 mol/(L•s)；

故选 C。

2.下列说法不正确的是

A. 测得 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液 pH＝3.0，则 HA 一定为弱电解质

B. 25℃时，将 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＝11.0

C. 25℃时，将 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液加水稀释至 pH＝4.0，所得溶液 c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D. 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液与 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.0

【答案】D

【解析】

【详解】A、若HA 为强酸，0.1 mol·L-1 的HA 溶液 pH 为1.0，现测得溶液 pH 为3.0，则 HA 为弱酸，选项

A正确；B、0.1mol/L 的NaOH 溶液加水稀释 100 倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH 值为 11.0，选项 B正确；

C、pH 值为 4.0 的溶液中 c（H+）＝1×10－4mol/L，在 25℃时，水的离子积 KW＝1×10-14，故 c（OH-）＝

1×10-10mol/L，选项 C正确；D、若HA 为强酸，与 NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液 pH 为7.0，若

HA 为弱酸，与 NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液 pH 大于 7.0，选项 D不正确。答案选 D。

3.在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.l mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于

后者的是

A. 中和时所需 NaOH 的量 B. OH-的物质的量浓度

C. 与Mg 反应的起始速率 D. 溶液中

【答案】B

【解析】

【分析】

若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的 10 倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,

则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平

衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度。

【详解】A 项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1·V1=0.1 L×0.01 mol·L-1=1×10-

3mol,n(后)=c2·V2=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3mol,两者相等，因而中和时消耗的 NaOH 的量相等，故 A

错误；

B 项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数 Kw 不变，则 OH-的物质

的量浓度前者大于后者，故 B 正确；

C 项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与 Mg 反应的起始速率越大，则与

Mg 反应的起始速率前者小于后者，故 C 错误；

D 项、醋酸的电离常数 K 为 c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，故 D 错误。

故选 B。

【点睛】相同条件下，同种溶质的溶液，浓度越大，电离程度越小，但浓溶液中离子浓度仍然大于稀溶液

中离子浓度。

4.常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1，该溶液可能是

①二氧化硫的水溶液　②氯化钠溶液　③硝酸钠溶液　④氨水

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

【答案】A

【解析】

【详解】某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.0×10-12mol•L-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。

①SO2+H2O H2SO3，H2SO3HSO3-+H+，HSO3- SO32-+H+，溶液呈酸性；抑制水的电离，故①符

合；②氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故②不符合；③硝酸钠

水溶液对水的电离平衡无影响，故③不符合；④氨水能电离出氢氧根离子，抑制水电离，故④符合；所以

综上所述①④符合；故选 A。

【点睛】本题考查了影响水的电离的影响因素的作用，主要是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电

离。解答本题的关键是由水电离出来的 c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1，说明是水的电离受到抑制造成的。

5.常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. pH 相等的① NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

C. HA 的电离常数 Ka =4.93×10−10，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)

D. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据物料守恒，因此有 c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故 A错误；

B、NH4Cl 中NH4＋水解使溶液显酸性，，NH4Al(SO4)2中NH4＋、Al3＋水解使溶液显酸性，NH4HSO4中电离

出H＋使溶液显酸性，相同浓度时，pH 大小顺序是③②①，因此相同 pH 时，浓度大小顺序是①②③，故

B正确；C、A－的水解平衡常数是 2.03×10－5>Ka，说明 A－的水解大于其 HA 的

电离，溶液显碱性，因此离子浓度大小顺序是 c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，故 C错误；D、加水稀释促进 HCO3－

的水解，HCO3－的物质的量减少， Na＋的物质的量不变，同一个溶液，体积不变，即c(Na＋)/c(HCO3

－)=n(Na＋)/n(HCO3－)，因此该比值增大，故 D错误。

【点睛】本题的难点是选项 B，NH4Cl 属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，NH4Al(SO4)2中，Al3＋的水解能力大

于NH4＋，溶液显酸性，NH4HSO4完全电离出 H＋，溶液显酸性，根据水解程度微弱，比较出相同浓度时，

pH 的大小顺序是③②①，本题需要 pH 相同时的浓度大小顺序，酸性越弱，pH 相同时，浓度越大，即浓

度大小顺序为①②③.

6.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以

(H2)表示)。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A. 加入NH4HSO4固体，

(H2)不变 B. 加入少量硫酸钠固体，

(H2)减小

C. 加入CH3COONa 固体，

(H2)减小 D. 滴加少量 CuSO4固体，

(H2)减小

【答案】C

【解析】

【分析】

Zn 与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加

快反应速率，以此来解答。

【详解】A．加入NH4HSO4固体，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v(H2)增大，故 A错误；

B．加入Na2SO4固体，氢离子浓度不变，v(H2)不变，故 B错误；

C．加入CH3COONa 固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则 v(H2)减小，故 C正确；

D．滴加少量 CuSO4溶液，构成原电池，v(H2)增大，故 D错误；

故选 C。

【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答。本题的

易错点为 D，要注意过程原电池，负极的腐蚀速率加快。

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