山东省德州市齐河县第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案

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齐河县第一中学 2021 年度高二下学期期中考试
化　　学
　　考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100 分。考试时间 90 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:鲁科版选择性必修 2。
4.可能用到的相对原子质量:Cu 64　Se 79　Sb 122
第Ⅰ卷　(选择题　共 40 分)
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2分,共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.下列物质属于晶体的是
A.塑料 B.石英 C.玻璃 D.石蜡
2.下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是
A.K:1s22s22p63s23p6B.F:1s22s22p5
C.Mg2+:1s22s22p6D.O2-:1s22s22p6
3.下列微粒中不含配位键的是
A.N B.P4C.B D.NaAlF6
4.下列元素进行焰色试验时会呈现不同的颜色,其对应的辐射波长最短的是
A.Na B.Cu
C.Ca D.K
5.
某原子晶体由 A、B、C三种元素组成,其晶胞结构如图,则该晶体中的 A、B、C原子的个
数比为
A.8∶4∶1
B.2∶3∶1
C.1∶2∶1
D.1∶3∶3
6.下列比较中错误的是
A.离子半径:r(Li+)>r(H-) B.键能: >
C.键长: > D.H2O与CH4分子中的键角:CH4>H2O
7.某元素 X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是
A.X 元素的常见价态为+4 价
B.X 不可能为金属元素
C.X 一定为第五周期元素
D.X 与氧气反应时最可能生成的阳离子为 X3+
8.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,基态 W的原子 2p 轨道处于半充满
状态,基态 X的原子的 2p 能级上只有一对成对电子,基态 Y的原子的最外层电子运动状态只
有1种,元素 Z与X同主族。下列说法错误的是
A.第一电离能:W>X>Y B.电负性:Y>W>Z
C.简单离子半径:Z>X>Y D.最简单氢化物的沸点:X>W>Z
9.已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的
是
A.金属性: A>B;非金属性: C>D
B.原子序数:d>c>b>a
C.C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.元素的第一电离能:D>C>A>B
10.将Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分别加热熔化,需要克服的作用力类型相同的物质有
A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种
二、选择题:本题共 5小题,每小题 4分,共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,
全部选对得 4分,选对但不全的得 2分,有选错的得 0分。
11.下列分子或离子中,立体构型不是平面三角形的是
A.C B.SO3C.BF3D.NH3
12.关于金属元素的特征,下列叙述正确的是
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一般显正价
C.金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
D.价电子越多的金属原子的金属性越强
13.德国科学家发现新配方:他使用了远古地球上存在的 O2、N2、CH4、NH3、H2O和
HCN,再使用硫醇和铁盐等物质合成 RNA 的四种基本碱基。下列说法正确的是
A.基态 Fe3+价电子排布为:3d5B.O2、N2、HCN 中均存在 σ键和 π键
C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键 D.沸点:C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH
14.A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为 3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素
组成的化合物的化学式可能是
A.ABC3B.A2BC4C.ABC2D.A2BC3
15.下列有关说法正确的是
A.水合铜离子的模型如图 1所示,1 个水合铜离子中含有 4个配位键
B.K2O晶体的晶胞如图 2所示,每个 K2O晶胞平均占有 8个O2-
C.金属 Zn 中Zn 原子堆积模型如图 3所示,空间利用率为68%
D.金属 Cu 中Cu 原子堆积模型如图 4所示,为面心立方最密堆积,每个 Cu 原子的配位
数均为 8
第Ⅱ卷　(非选择题　共 60 分)
三、非选择题:本题共 5小题,共60 分。
16.(12 分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 A与其他元
素均不同周期;B 的最外层电子数是其内层电子总数的 2倍;由C、D组成的化合物 D2C和
D2C2均为离子晶体;E 的内层电子数总和是其最外层电子数的 5倍;基态 F原子 3p 轨道上有
2个未成对电子且其单质的晶体属于分子晶体。
回答下列问题:
(1)F 的价电子排布式为　　　　;D 位于第　　　　周期　　　　族。
(2)与E同周期的元素中,第一电离能小于 E的元素有　　　　(填元素符号)。
(3)BC2分子中,B 原子的轨道杂化类型为　　　　,BC2属于　　　　(填“极性”或“非极
性”)分子;A2C、A2F中沸点更高的是　　　　(填化学式),原因是　　　　　　　　　　　
;D 与氯元素形成的化合物 DCl 的熔点比 B的氯化物 BCl4的熔点高,原因是　　　　　　　
。
17.(12 分)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质,研究得最多的是
Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。
(1)Cu-e-Cu+的过程中,失去的电子是基态 Cu 中　　　　轨道上的电子。
(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示);
NH3、H2O、HF 的沸点由低到高的顺序为　　　　(用化学式表示,下同),其中 NH3、H2O
的键角由小到大的顺序为　　　　。
(3)二乙二胺合铜配离子{[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+}的结构如图 1,1 mol 该配合物中所含
的配位键为　　　　mol。
　　图 1　　　　　　　　　　　　　　　　　图 2
(4)Li3SBF4是潜在的快离子导体,其晶胞结构如图 2,A 原子的坐标为　　　　;若在运算建
立该晶体的模型过程中,晶胞中部分 B被Cl-取代后得到的晶胞结构如图 3所示,则得到的
晶体的化学式为　　　　。
摘要：

齐河县第一中学2021年度高二下学期期中考试化　　学　　考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:鲁科版选择性必修2。4.可能用到的相对原子质量:Cu64　Se79　Sb122第Ⅰ卷　(选择题　共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.下列物质属于晶体的是A.塑料B.石英C.玻璃D.石蜡2.下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是A.K:1s22s22p63s23p6...

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