山东省德州市10校联考2020-2021学年高二上学期期中考试模块检测（人教版）化学试卷【精准解析】

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2020—2021 学年度第一学期期中模块检测

高二化学试题

本试题分第 I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时

间90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Hg 201 Pb 207

第I卷（40 分）

一、单选题：(本题共 10 个小题，每小题 2分，共 20 分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝a kJ·mol－1

（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝b kJ•mol－1

下列说法正确的是

A. H2O（g）=H2O（l）的 ΔS<0，ΔH＝（a－b）kJ•mol－1

B. 上表中 x＝（1 796＋b）/2

C. 当有 4NA个C—H 键断裂时，反应放出的热量一定为 a kJ

D. a>b 且甲烷燃烧热为 b kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据盖斯定律 H2O（g）=H2O（l）的 ΔS<0，ΔH＝ kJ•mol－1，故 A错误；

B．焓变=反应物总键能-生成物总键能，根据反应 2，413×4＋2x－798×2-463×4=b， x＝(1796

＋b)/2，故 B正确；

C．当有 4NA个C—H 键断裂时，若生成液态水放出的热量为 a kJ，若生成气态水放出的热量

为b kJ，故 C错误；

D．燃烧反应放热，焓变为负值，a<b，甲烷燃烧热是生成液态水放出的能量，甲烷燃烧热为

a kJ·mol－1，故 D错误；

选B。

2. 下列说法中错误的是（）

A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0

B. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

C. 若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

【答案】B

【解析】

【详解】A.只要确定反应△G=△H-T△S＜0 反应就可以自发进行，反应中△S＜0,又因为条件

是低温，所以△H＜0，故 A正确；

B.加入催化剂只能改变活化能，改变反应需要的时间，不能改变焓变，故 B错误；

C. 若△H＜0，△S＞0，则△G＜0,所有化学反应在任何温度下都能自发进行，故 C正确；

D.由题意可知，反应过程中△S＞0，所以根据公式，若室温下不能自发进行，说明该反应的

△H＞0，故 D正确；

答案为 B。

3. 一定温度下，把 2.5molA 和2.5molB 混合盛入容积为 2L

的

密闭容器里，发生如下反应：

3A(g)＋B(s)⇌xC(g)＋2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内C的平均反应速率为 0.2mol·L-1·s-

1，同时生成 1molD，下列叙述中不正确的是

A. 反应达到平衡状态时 A的转化率为 60%

B. x=3

C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 6∶5

【答案】BD

【解析】

【分析】

经5s 反应达平衡，在此 5s 内C的平均反应速率为 0.2mol•L-1•s-1，可知生成 C为0.2mol•L-1•s-

1×2L×5s=2mol，同时生成 1mol D，则 =，解得 x=4，则

3A（g）+B（s）⇌4C（g）+2D（g）

开始(mol) 2.5 2.5 0 0

转化(mol) 1.5 0.5 2 1

平衡(mol) 1 1.5 2 1

结合转化率= ×100%及物质的量比等于压强比计算。

【详解】A. 由分析可知，反应达到平衡状态时 A的转化率为 =60%，故 A正确；

B. 由上述分析可知，x=4，故 B错误；

C. B 为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化时该可逆反应达到

化学平衡状态，故 C正确；

D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为，故 D

错误；

故选 BD。

4. 已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将 2 mol SO2和1 mol O2置于

10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为 0.3mol·L-1

B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为 80

C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如丙图，则 T2＞T1

【答案】C

【解析】

【详解】A、甲图中 A点时 SO2的转化率为 0.80，由“三段式”：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

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摘要：

2020—2021学年度第一学期期中模块检测高二化学试题本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64Zn65Hg201Pb207第I卷（40分）一、单选题：(本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝akJ·mol－1（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO...

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