山东省（新高考）2021届高三下学期化学临考仿真模拟演练卷（一） 含答案

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2021 届山东省(新高考)化学临考仿真模拟演练卷(一)
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题 2分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．材料化学是化学研究的前沿和重要分支，下列有关说法正确是
A．“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为 FeO
B．超导材料石墨烯和氧化铝结构陶瓷都是新型无机非金属材料
C．合金是重要的金属材料，常温下均为固态，其熔点一般比成分金属低
D．聚乙烯材料的老化是因为发生了加成反应
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1mol NaHSO4固体所含的离子总数为 0.3NA
B．12g 石墨所含的 C—C 键的数目约为 2.408×1024
C．标准状况下将 22.4L NH3溶于水配成 1mol/L 的溶液，则 c(NH)+c(NH3·H2O)=1mol/L
D．常温下，1L pH=5 的CuCl2溶液中由水电离出的 H+数为 10−5NA
3．碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂 [碳量子点
(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说
法正确的是
A．非金属性：C>N
B．水分解过程中，H2O2作催化剂
C．若反应 II 是放热反应，则反应 I一定是吸热反应
D．两种纳米材料均属于共价化合物
4．盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如
图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是
A．1mol 该分子中含有 26mol 氢原子
B．1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4mol NaOH
C．能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色
D．苯环上的一氯取代有 4种同分异构体
5． 是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周
期元素，R的最外层电子为内层电子的 2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述
正确的是
A．14W与14R的中子数相同
B．离子半径：Z>Y>X
C．W与X两元素之间可组成多种共价化合物且只含共价键
D．氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y
6．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(含Cr2O和CrO)，其流程如下所示：
CrO Cr2O Cr3+ Cr(OH)3
下列说法错误的是
A．若将含铬废水加少量水稀释，溶液中 的值增大
B．当反应速率 2v 正(Cr2O)=v 逆(CrO)时，则反应①达到平衡
C．步骤②中，若还原 1mol Cr2O离子，消耗 6 mol FeSO4
D．常温下 Ksp[Cr(OH)3]≈1×10−32，调节溶液的 pH 略大于 5可使 Cr3+沉淀完全
7．室温下，下列实验过程能达到预期目的的是
选项 实验过程 实验目的
A
向NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少
量AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀 证明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
相同条件下，分别用pH 试纸测定
0.1mol/L NaClO 溶液、0.1mol/L
CH3COONa 溶液的 pH
比较HClO 和CH3COOH 的酸性强弱
C
苯和液溴的混合液中加入铁粉，将
产生的气体通入硝酸酸化的 AgNO3
溶液中，产生淡黄色沉淀
证明苯与液溴在Fe 催化下发生取代反应
D向NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶
液，观察到有白色沉淀生成 证明 AlO 得质子的能力强于CO
8．高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4的工艺流程如图：
已知除杂时发生的反应为：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2↑+O2↑+2H2O
下列说法中错误的是
A．该流程中可循环利用的物质是 NaClO3
B．本流程可以得出相同条件下氧化性：ClO＞ClO
C．NH4ClO4中阴阳离子的立体构型均是正四面体
D．电解 NaClO3溶液时，阳极的电极反应式为 ClO-2e−+H2O=ClO+2H+
9．某工业脱硫过程如图所示(CuS 不溶于水)。下列说法正确的是
A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸
B．过程②中，发生反应的离子方程式为
C．过程③中，每有11.2L O2参加反应转移电子数 2NA
D．脱硫过程总反应为
10．25℃时，在c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)=1.63mol/L 的溶液中，三种粒子的摩尔分数(α)随溶液 pH
变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．25℃时，NaHSO3溶液显酸性
B．pH=4 时，c(H2SO3)=c(SO)=0
C．pH>1 时，c(HSO)+2c(SO)+c(OH−)>c(H+)
D．25℃时，向1.63mol/L 的H2SO3溶液中加 Ca(OH)2固体至pH=7，c(SO)<0.815mol/L(忽略溶液
体积变化)
二、不定项选择题（本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分）
11．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、
战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的
是
A．基态铝原子的价电子排布式为 3s23p1
B．制备 AlON 的原料 NH3中N原子采取sp2杂化
C．AlON 和水晶的化学键类型相同
D．AlON 和水晶的晶体类型相同
12．根据下列图象分析，下列说法不正确的是
A．甲图：一定条件下1mol 的SO2(g)和0.5mol O2(g)充分反应，放出的热量为 98.7kJ
B．乙图： 从11min 起其他条件不变，压缩容器的容积使
之变为原来的一半，则 的变化曲线可能为乙图中的 d
C．丙图：表示在常温下， (指Cu2+或Zn2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。则向Zn2+浓度为
的废水中加入 CuS 粉末，会有ZnS 沉淀析出
D．丁图：常温下，用 0.10mol·L−1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.10mol·L−1 CH3COOH 溶液。则酚
酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点
13．FeCl3的熔点为 306℃、沸点为 315℃，常用于污水处理、线路板蚀刻等，实验室通过如图所示
装置制备 FeCl3。下列说法正确的是
A．烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开下端活塞
B．X、Y试剂分别为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C．实验进行时存在安全隐患
D．装置⑥中宜放入氯化钙
14．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S+O2=H2O2+S。下列说法
错误的是
A．该装置可将光能转化为电能和化学能
B．该装置工作时，溶液中的 H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C．甲池②处发生的反应中 H2AQ 被氧化
D．乙池的电极上发生的电极反应为 3I−-2e−=I
15．室温时，向100mL 0.lmol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与
NaOH 溶液体积的关系曲线见图。下列说法正确的是
A．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH−)
B．c点：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(NH)
C．d点：c(SO)>c(NH)>c(OH−)
D．a、b、c、d 四个点，b点水的电离程度最大
三、非选择题（共 60 分）
16．CO、CO2、CH4等含碳化合物的综合利用是当今科技的重点研究对象之一。
(1)双功能催化剂的催化作用，突破了低温下水煤气转换［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]时高
转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是______。
A．过程 I、过程 II、过程 III 均为吸热反应
B．图示的三个过程都与 H2O有关
C．图示的三个过程中均有极性共价键的断裂和生成
D．使用催化剂降低了整个水煤气变换反应过程的 ΔH
(2)已知：① 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746kJ·mol−1
N②2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·mol−1
表示 CO 燃烧热的热化学方程式为______。
(3)某催化剂的 M型、N型均可催化反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，向容积相同的恒容密闭容器中
分别充入等物质的量的 CO 和O2，在相同时间段内，不同温度下测得 CO 的转化率(α)如图所示。
①图中 a、b、c、d、e五个点对应状态下，反应速率最慢的是______点
N②型催化剂条件下，从a点到e点，CO 的转化率先增大，后减小，e点时突然减小的原因为_
_____。
③若b点容器中c(O2)=0.4mol·L−1，则 T℃时该反应的平衡常数 K=______。
(4)在一定条件下，CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)，可制得合成气H2和CO。在2L 密闭容器中
充入CO2和CH4，使其物质的量浓度均为 0.5mol·L−1，达到平衡时CO 的体积分数为 x，若恒温恒容
下，向平衡体系中再充入1mol CO2和1mol CH4。回答下列问题：
①化学平衡______(填“正方向移动”“逆方向移动”或“不移动”)。
②再次平衡时，CO 的体积分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。
17．硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如 O，O′取
代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。
回答下列问题：
(1)P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是______。
(2)基态硫原子价电子排布式为______。
(3)物质(A)中的 S原子的杂化方式为______，二硫代磷酸根的VSEPR 模型为______。
(4)物质(B)中X原子的化合价为______。
(5)将物质(A)在N2气氛中加热至不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞
如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有______种。已知该晶胞参数 的相对原
子质量以 M表示，阿伏加德罗常数以 NA表示，则该晶体的密度为_____g·cm−3(列出计算式)。
18．草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在Hg(NO3)2催化氧化 C2H2气体来制备，可
能用到的仪器如图所示。
摘要：

2021届山东省(新高考)化学临考仿真模拟演练卷(一)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．材料化学...

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