2023届辽宁省鞍山市普通高中高三第二次质量监测 化学

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鞍山市普通高中 2022—2023 学年度高三第二次质量监测
化 学
考试时间：75 分钟 满分：100 分
命题人、校对人：朱小磊 鞍山市教师进修学院 杨丹 鞍山市第一中学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是
A．使用 CaSO4来减轻盐碱地（含 Na2CO3）的碱性，是利用 CaSO4显酸性
B．葡萄酒添加 SO2杀菌，是利用 SO2的漂白性
C．果汁中添加维生素 C（又称抗坏血酸）防变质，是利用维生素 C的酸性
D．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的 Zn 作牺牲阳极
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，含 O-H 键的数目为 7NA
B．78 g Na2O2晶体含有离子总数为 4NA
C．含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为 0.2NA
D．常温下，pH = 2 的NaHSO4溶液中，H+的数目为 0.02NA
3．下列化学用语正确的是
A．中子数为 18 的氯原子，符号为： 

 B．反-2-丁烯的键线式：
C．BF3的空间结构模型： D．甲基的电子式：
4．广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得
到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿
造流程，其中说法错误的是
A．糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的
B．酒化过程的反应原理为：
C．操作 1为过滤
D．猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富
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5．已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：CH3COOH + Cl2 ClCH2COOH +
HCl。对实验过程进行监测，发现过程中出现了 C-I 键，下列有关说法错误的是
A．实验中 C-I 键的产生，可通过红外光谱结果证明
B．C-I 键比 C-Cl 键更易形成，且键能更大
C．ClCH2COOH 中存在 sp2-sp3 键
D．ClCH2COOH 的酸性比 CH3COOH 强
6．化合物 Z是药物合成的重要中间体，其合成路线如下。下列有关 X、Y、Z的说法错
误的是
A．、 都是取代反应
B．X、Y均能与 H2发生加成反应，且等物质的量的 X、Y消耗的氢气相等
C．Y中除氢原子外，其余原子均可处于同一平面上
D．1 mol Z 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH
7．已知 X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的 2p 能级处于半充满状态；Y元素
原子 L电子层上 s电子数和 p电子数相等；Z元素的+2 价阳离子的核外电子排布与
氖原子相同；W元素原子的 M电子层有 1个未成对的 p电子。下列说法正确的是
A．含有 Y元素的化合物一定是共价化合物
B．电负性：Y > X
C．Z元素的第一电离能大于同周期其他元素
D．若 W为金属元素，则其单质能与 NaOH 溶液反应放出氢气
8．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是
A．可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中 pH 会随着合成的进行而不断减小
D．冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂
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9．普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草
木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾（其三水合物
俗称黄血盐），之后与 Fe3+反应获得了普鲁士蓝。右图
是普鲁士蓝晶体的单元结构，下列说法正确的是
A．黄血盐的化学式为 K4[Fe(CN)6]
B．在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供 Fe 元素
C．普鲁士蓝中 Fe2+与Fe3+的配位数均为 6
D．普鲁士蓝的每个晶胞中实际含有 3个CN-
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 证明碳酸钠遇水
放热
向碳酸钠粉末中加少量水，观
察现象并用手碰触试管外壁
结块，试管外壁变热，说明生成
含有结晶水的碳酸钠晶体，同时
放出热量
B 蛋白质在某些物
质作用下变性
向蛋白质溶液中加入浓 KCl
溶液
得白色浑浊，说明蛋白质发生了
变性
C 检验 1-溴丁烷消
去产物
取适量 NaOH、1-溴丁烷、无
水乙醇，共热，将产生的气体
直接通入酸性 KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液紫红色褪去，有
1-丁烯生成
D 证明某无色溶液
中含有 Cl-
取少量溶液，加入盐酸后，滴
入AgNO3溶液，观察现象
滴入 AgNO3溶液后，立即产生白
色沉淀，说明原溶液中含有 Cl-
11．某反应 的速率方程为 v = k·cm(A)·cn(B)，其半衰期（当
剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为
0.8
k
。当其他条件不变，改变反应
物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
c(A) / mol/L 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c(B) / mol/L 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200
v / mol/  1.6×10-3 3.2×10-3 v1 3.2×10-3 v2 4.8×10-3
下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的 m = n = 1
B．该反应的速率常数 k = 6.4×10-2 min-1
C．在过量的 B存在时，反应掉 93.75%的A所需的时间是 375 min
D．表格中的 c1 = 0.75、v1 = v2 = 6.4×10-3
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