【精准解析】辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校五校协作体2020-2021学年高二上学期期末化学试题（原卷版）

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2020-2021 学年度上学期期末考试高二年级化学试题

可能用到的相对原子质量：O-16 S-32

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )

A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B. TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往 TiCl4中加入大量水，同时加热来制备 TiO2∙xH2O，而后经焙烧制

得

C. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

D. 盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性

2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是( )

A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相同

B. 物质发生化学变化一定伴随能量的变化

C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D. 水凝结成冰

的

过程中，ΔH<0、ΔS<0

3. 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是( )

选项实验操作实验现象结论

等体积 pH=2 的两种酸 HX 和HY

分别与足量的锌反应

HX 溶液中放出的 H2多HX 的酸性比 HY 强

用广泛 pH 试纸测定 1mol/

LNaHSO3 溶液的酸碱性

测得 pH=3

NaHSO3 溶液呈酸性，证明

HSO 在水中的电离程度大于

水解程度

在KSCN 与FeCl3的混合液中再

加入 KCl 固体

溶液颜色变浅

增大生成物浓度，平衡逆向

移动

向浓度均为 0.1 mol/L 的NaCl 和

NaI 的混合溶液中滴加少量 0.1

mol/L 的AgNO3溶液

产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

4. 研究人员设计了一种新的电解 HCl 回收 Cl2的工艺，如图所示(两电极材料均为碳电极)，下列说法正确

的是( )

A. 每生成 1mol Cl2需要消耗氧气 11.2L

B. 阳极的电极反应为：Fe2+-e- = Fe3+

C. 该工艺的总反应方程式为：4HCl +O22Cl2+2H2O

D. Fe2+在反应中起到催化剂的作用

5. 由多元素组成的化合物 Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说

法正确的是( )

A. O的价层电子排布式为 1s22s22p4

B. Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理

C. N、As 同主族，第一电离能 N＜As

D. 电负性F＞O＞As

6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. FeS 难溶于水，但是能溶于盐酸中

B. 工业合成氨一般采用的温度为 400-500℃

C. 向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强

D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

7. 如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入 O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2

(H2AQ 和AQ 是两种有机物)。下列说法正确的是

A. 甲池中的石墨电极是电池的负极

B. H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池

C. 甲池中石墨电极上发生的电极反应为 AQ＋2H＋－2e－=H2AQ

D. 总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓

8. 已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸CH3COOH HCN H2SO3H2CO3

电离平衡常

数

1.75×10-5 4.9×10-10

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列说法不正确的是( )

A. NaHCO3溶液中通少量 SO2：2 +SO2=2CO2+ +H2O

B. 等体积等浓度的 CH3COONa 和NaCN 溶液中的离子总数大小：前者＞后者

C. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

D. amol/LHCN 溶液与 bmol/LNaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于 b

9. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )

A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从

而使反应速率增大。

B. 已知反应：CaCO3(s) ⇌CaO (s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应

炉体积缩小一半，则达到新平衡时 CO 2(g)的浓度将升高

C. 在一定条件下，可逆反应 2NO2(g) ⇌N2O4(g)　ΔH<0 达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一

定量 NO2，则再次达到平衡时 NO2的百分含量减小。

D. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应 A(s)+2B(g)⇌c(g)+D(g)，当混合气体的压强不变时，则表

明该反应已达平衡。

10. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：

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