【精准解析】辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校五校协作体2020-2021学年高二上学期期末化学试题（解析版）

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2020-2021 学年度上学期期末考试高二年级化学试题
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B. TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往 TiCl4中加入大量水，同时加热来制备 TiO2∙xH2O，而后经焙烧制
得
C. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
D. 盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，前者是强氧化性漂白，而明矾是水解生成胶体，胶体
具有净水的功效，因此二者的原理是不相同的，故 A错误；
B．TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往 TiCl4中加入大量水，TiCl4水解，TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2∙xH2O↓
＋4HCl，因此加热来制备 TiO2∙xH2O，而后经焙烧制得，故 B正确；
C．催化剂只能加快反应速率，因此不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率，故 C错误；
D．盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长，可施加生石灰，CaO＋H2O＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，
因此不能降低土壤的碱性，故 D错误。
综上所述，答案为 B。
2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是( )
A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相同
B. 物质发生化学变化一定伴随能量的变化
C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D. 水凝结成冰的过程中，ΔH<0、ΔS<0
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．同温同压下，H2（g）和 Cl2（g）的总能量与 HCl（g）的总能量的差值为反应热，不受光照
和点燃条件的影响，即该反应的 ΔH相同，故 A正确
B．从化学键的角度分析，化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断开化学键吸收能量，形成化学键释放
能量，所以物质发生化学变化一定伴随能量的变化，故 B正确；
C．反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关，故 C错误；
D．水凝结成冰的过程中放热，ΔH<0，物质的不同聚集状态，固态的混乱度小于液态，液态小于气态，则
水凝结成冰的过程中 ΔS<0，故 D正确；
故选 C。
3. 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A
等体积 pH=2 的两种酸 HX 和HY
分别与足量的锌反应
HX 溶液中放出的 H2多HX 的酸性比 HY 强
B
用广泛 pH 试纸测定 1mol/
LNaHSO3 溶液的酸碱性
测得 pH=3.2
NaHSO3 溶液呈酸性，证明
HSO 在水中的电离程度大于
水解程度
C
在KSCN 与FeCl3的混合液中再
加入 KCl 固体
溶液颜色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向
移动
D
向浓度均为 0.1 mol/L 的NaCl 和
NaI 的混合溶液中滴加少量0.1
mol/L 的AgNO3溶液
产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．等 pH 的HX 和HY，酸的酸性越强，酸的浓度越小，等体积的酸溶液与足量的锌反应生成的
H2越少，所以 HX 的酸性比 HY 弱，A错误；
B．广泛 pH 试纸测定值为正整数，与事实不符，B错误；
C．K+和Cl-没有参与反应，加入 KCl 固体对平衡移动无影响，溶液颜色不变，C错误；
D．二者为同种类型沉淀，所以 Ksp 小的先沉淀，黄色沉淀为AgI，说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确；
故选 D。
4. 研究人员设计了一种新的电解 HCl 回收Cl2的工艺，如图所示(两电极材料均为碳电极)，下列说法正确
的是( )
A. 每生成 1mol Cl2需要消耗氧气 11.2L
B. 阳极的电极反应为：Fe2+-e- = Fe3+
C. 该工艺的总反应方程式为：4HCl +O22Cl2+2H2O
D. Fe2+在反应中起到催化剂的作用
【答案】C
【解析】
【分析】
电解池的左边电极上，Fe3+发生还原反应转化为 Fe2+，左边电极为阴极，发生的电极反应式为： Fe3++e- =
Fe2+，反应得到的 Fe2+酸性环境下被氧气氧化，发生的反应为：4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O；右边电极为阳
极，发生的电极反应式为：2 -2e-=Cl2；阳离子 H+向阴极移动，据此解答。
【详解】A．氧气的状况不确定，所以每生成 lmol Cl2需要消耗氧气的体积不一定为 11.2L，A错误；
B．阳极 失去电子被氧化，发生的电极反应式为：2 -2e-=Cl2，B错误；
C．反应过程中，Fe3+与Fe2+间是循环转化的，整个过程是 HCI 与O2的反应，生成 Cl2和H2O，所以该工艺
的总反应式为4HCl+O2 2Cl2+2H2O， 故C正确；
D．催化剂指的是在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的
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