【精准解析】辽宁省沈阳市辽宁省实验中学2020届高三上学期期中考试化学试题（解析版）

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【全国百强校】辽宁省实验中学 2020 届高三上学期

期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cu-64 Zn-65

一、单选题(本题共 20 小题，1-14 每小题 2分，15-20 每小题 3分)

1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是

A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

D. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导

线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故 A正确；B．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故 B错误；

C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山

就是金山银山”的绿色发展理念一致，故 C正确；D．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、

耐腐蚀等特性，故 D正确；故答案为 B。

2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中含有 0.4NA个共用电子对

B. 2.24L 甲烷气体中含有 0.4NA个C-H 键

C. 1mL 0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有 1.0×10-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体

D. 78g 过氧化钠中含有 NA个阴离子

【答案】D

【解析】

【详解】A. 乙烯和丙烯中，每个碳原子平均形成 1对共用电子对，每个氢原子形成 1对共用电子对； 2.8g

乙烯和丙烯的混合气体中含碳 0.2mol，含 H0.4mol，有 0.6NA个共用电子对，故 A 错误；

B. 2.24L 甲烷气体不一定是标准状态，故 B 错误；

C. Fe(OH)3胶粒的胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒的数目，故 C 错误；

D. 78g 过氧化钠中含有 1mol 过氧根离子，即 NA个阴离子，故 D 正确；

故选 D。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解题关键：掌握好以物质的量为中心的各化学量与

阿伏加德罗常数的关系，准确弄清胶体、分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

3. 根据图中的能量关系，可求得的键能为

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

【详解】根据图示可知 1molCH4分解变为 1molC(g) 原子和 4molH(g) 原子共吸收的能量是

(75+717+864)kJ=1656kJ 的能量，则C-H 键的键能为 1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。

4. 下列有关反应热的说法正确的是

A. 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B. 甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）

+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1

C. 已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则有

H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1

D. 已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，

则Q1＜Q2

【答案】D

【解析】

【详解】A、很多的放热反应也需要在加热条件下进行，故 A错误；

B、燃烧热是指1mol 纯物质完全燃烧生成稳定

的

氧化物，生成的水应为液体，故 B错误；

C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的生成也有热量的变化，所以不能使用中和热的数值，

故C错误；

D、固态硫的能量比气态硫的能量低，所以气态硫燃烧时放热多，故 D正确；

答案选 D。

5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)

A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al2O3AlCl3Al

B. 从海水中提取镁：海水 Mg(OH)2MgO Mg

C. 由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

【答案】D

【解析】

【详解】A．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，反应为2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑，不能电解氯化铝，故 A错误；

B．从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧

化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯

化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，

故B错误；

C．由NaCl 可以制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次

氯酸钙和水，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故 C错误；

D．黄铁矿的主要成分是 FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫

酸，通过该生产流程可制备硫酸，故 D正确；

答案选 D。

6. 在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检

验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是( )

A. 由加热条件下2Cu+O22CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生 Cu+S CuS

B. Na 能与水反应生成氢气，则K、Ca 也能与水反应生成氢气

C. Fe3O4可表示为 FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为 PbO·Pb2O3

D. CO2与Na2O2反应只生成 Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成 Na2SO4和O2

【答案】B

【解析】

【详解】A．S具有弱氧化性，比氧气的氧化性弱，故由加热条件下2Cu+O22CuO，可推测出同族的

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