【精准解析】辽宁省六校2021届高三上学期期中联考化学试题（解析版）

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2020----2021 学年(上)省六校高三期中联考

化学试卷

满分：100 分，答题时间：90 分钟

可能用到的原子量 H:1 C:6 B:11 O:16 Na:23 S:32 K:39 Cr:52 Fe:56 Ba:137 I:127

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )

A. SO2可用作食品防腐剂

B. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C. FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为 Fe 比Cu 的金属性强

D. 过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化 CO2和水

【答案】A

【解析】

【详解】A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故 A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯

气，故 B错误；

C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故 C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故 D错误；

故答案为 A。

2. 下列说法正确的是( )

A. HF 分子比 HCl 分子稳定是因为前者分子间存在氢键

B. 冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同

C. 2.2gT2O(超重水)中所含中子数是 1.2mol

D. PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有 8电子稳定结构

【答案】B

【解析】

【详解】A．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性 F＞Cl，则 HF 分子比 HCl

分子稳定，故 A错误；

B．冰醋酸在溶于水电离生成醋酸根离子和氢离子，破坏的是分子内的共价键，融化时破坏的是分子间作

用力，则两个过程破坏的作用力不相同，故 B正确；

C．一个 T2O中含有 12 个中子，2.2gT2O(超重水)的物质的量为 =0.1mol，则其中所含中子数是

0.1mol×12×NA =1.2NA，故 C错误；

D．PCl5中P最外层电子数是 5，每个 Cl 提供 1个电子形成 P-Cl 单键，所以分子中 P外层有 5+1×5 = 10 个

电子，故 D错误；

答案选 B。

3. 下列有机物的系统命名，正确的是

A. 2-甲基-2-氯丙烷 B. 2-甲基-1-丙醇

C. 1, 3, 4-三甲苯 D. 2-甲基-3-丁炔

【答案】A

【解析】

【详解】A、有机物是卤代烃，命名正确，A正确；

B、有机物是一元醇，名称是 2－丁醇，B错误；

C、有机物是苯的同系物，名称是 1，2，4-三甲苯，C错误；

D、有机物是炔烃，名称是 3-甲基-1-丁炔，D错误;

答案选 A。

【点晴】明确有机物的命名方法是解答的关键，注意（1）有机物系统命名中常见的错误：①主链选取不

当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不

是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④“－”、“，”忘记或用错。（2）弄清系统命名法中四种字

的含义：①烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团；②二、三、四……指相同取代基或官能团的个数；

③1、2、3……指官能团或取代基的位置；④甲、乙、丙、丁……指主链碳原子个数分别为 1、2、3、4。

4. 以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半

径最大的是①

B. 具有下列价电子排布式①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb　②N、P、Si　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D. 某主族元素基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，

当它与氯气反应时生成的阳离子是 X3+

【答案】D

【解析】

【分析】

A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离

能高于同周期相邻元素；

C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；

D、该元素第三电离能剧增，最外层应有 2个电子，表现+2 价。

【详解】A．①1s22s22p63s23p2 是硅，② 1s22s22p3 是氮，③ 1s22s22p2 是碳，④ 1s22s22p63s23p4是硫，电子层

数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以原子半径最大的是硅，选项 A正确；

B．①为 Al 元素，②为 Si 元素，③为 P，④为 S元素，同周期第IIA 和第VA 族元素的电离能大于同周期

的相邻其它元素，所以 P的第一电离能最大，即对应的第一电离能最大的是③，选项 B正确；

C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故① Na、K、Rb 电负性依次减小，

②N、P、As 的电负性依次减小，③ O、S、Se 的电负性依次减小　④Na、P、Cl 的电负性依次增大，选

项C正确；

D．该元素第三电离能剧增，最外层应有 2个电子，表现+2 价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是

X2+，选项 D不正确；

答案选 D。

【点睛】本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，难度中等，注意理解电离能与元素

化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理。

5. 下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中 K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B. 和KI 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2

C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋ BaSO4↓

D. 1 L0.1 mol·L-1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe

【答案】D

【解析】

【详解】A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；

B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，B错误；

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－2Fe(OH)3↓＋ 3BaSO4↓，C

错误；

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为 0.2mol，与足量Zn 反应生成 0.2mol 铁，为 11.2g，D正确；

答案选 D。

6. 下列说法或表示方法正确的是( )

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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