【精准解析】辽宁省辽西联合校2021届高三上学期期中考试化学试题（解析版）

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辽宁省辽西联合校 2020～2021 学年高三上学期期中考试

化学试题

1. 2019 年底爆发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全。下列有关说法不正确的是

A. 冠状病毒粒子直径约 60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间

B. 含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧均可通过氧化反应有效灭活病毒

C. “84”消毒液可消杀新冠病毒，其有效成分为 NaClO

D. 用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度为 75%

【答案】A

【解析】

【详解】A．胶粒直径为 1~100nm，冠状病毒粒子直径约 60~220nm，则冠状病毒粒子直径超过了胶粒直径

范围，A错误；

B．含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧都是常见的消毒剂，它们的消毒机制都是依靠其强氧化性，

B正确；

C．“84”消毒液的有效成分是 NaClO，可以用来消杀新冠病毒，C正确；

D．医用酒精的体积分数为 75%，D正确；

故选 A。

2. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

A. Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧

B. 金属 Al 具有导电性，可用于防锈涂料制造

C. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒

氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

【答案】C

【解析】

【详解】A. Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因为可以与二氧化碳以及水反应生成氧气，与颜色无关， A错

误；

B. 金属 Al 可用于防锈涂料制造，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以进一步阻止生锈，与导电

性没有关系，B错误；

C. ClO2具有强氧化性，因此可用于饮用水消毒，C正确；

D. 氯化铁可用于腐蚀铜制线路板，是利用了铁离子的氧化性，与铁离子水解没有关系，D错误；

答案选 C。

3. 下列各组物质的分类正确的是

① 混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气

② 电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜

③ 酸性氧化物：SO2、NO、SO3

④ 同位素：1H2O、2H2O、3H2O

⑤ 同素异形体：C70、金刚石、石墨烯

⑥ 非电解质：干冰、液氯、乙醇

A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ②⑤

【答案】D

【解析】

【详解】①冰水混合物是纯净物，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）和水煤气（主要成分为 H2和CO）是混合物，

①错误；

② 这些化合物都可以在水中或者熔融状态下导电，都是电解质，②正确；

③NO 是不成盐氧化物，不会和碱反应；SO2和SO3都可以和碱反应生成盐和水，它们是酸性氧化物；③错

误；

④ 同位素是同种元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不属于同位素的研究范畴，④错误；

⑤C70、金刚石、石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，⑤正确；

⑥ 非电解质是指在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，干冰和乙醇是非电解质，而液氯是单质，不属

于非电解质，⑥错误；

综上所述，分类正确的是②⑤，故答案为 D。

4. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图

所示。下列说法不正确的是

A. 整个过程实现了由光能向化学能的转化

B. 过程II 放出能量并生成了 O－O键

C. 总反应可表示为2H2O 2H2↑＋O2↑

D. 过程III 的反应属于非氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【分析】

由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，过程I是将水变为了 H和-OH，过程II 形

成H2和H2O2，放出能量并生成了 O－O键，过程III 中H2O2 转化为氢气和氧气，由此分析解答。

【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故 A正确；

B．过程II 中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了 O-O 键，故 B正确；

C．总反应为水分解生成氢气和氧气，可表示为2H2O 2H2↑＋O2↑，故 C正确；

D．过程Ⅲ中，双氧水分解生成氧气和氢气，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故 D错误。

答案选 D。

5. 下列说法或表示法正确的是

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）"△H=+119"kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

C. 在稀溶液中：H+（aq）"+"OH-（aq）=H2O（l）""△H"=-"57.3"kJ/mol，.若将含0.5"mol 的浓硫酸溶液与含 1

molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D. 在 101"kPa 时，2"g"H2完全燃烧生成液态水，放出 285."8"kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）"△H"="+285.8"kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

【详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热

量硫蒸气多，选项A错误；

B．石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，选项B正确；

C．浓硫酸溶于水放热，若将含0.5mol"H2SO4的浓硫酸与含 1mol"NaOH 的溶液混合，放出的热量大于

57.3kJ，选项C错误；

D．2g 氢气燃烧放热 285.8kJ，4g 氢气燃烧放热应

为

2×285.8kJ＝571.6KJ，选项D错误；

答案选 B。

6. 已知:NO2（g）+"SO2（g）SO3（g）"+NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置

于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A. 混合气体总物质的量保持不变B. 混合气体密度保持不变

C. NO2（g）和 SO2（g）的体积比保持不变D. 每消耗1"molSO2，同时消耗0.5"molSO3（g）

【答案】C

【解析】

【详解】A."该反应为气体体积不变的反应，无论平衡与否混合气体总物质的量保持不变，混合气体总物质

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