【精准解析】辽宁省海城市高中教育集团2019-2020学年高一下学期6月联考化学试题（解析版）

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海城市高中教育集团 2019—2020 学年度下学期期末考试

高一化学试卷

满分：100 分时间：60 分钟

一、选择题(共25 题每题 3分，满分 75 分)

1. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

【答案】B

【解析】

【分析】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生

还原反应，所以通入氧气的电极是正极，据此分析解答。

【详解】A、氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的 a极为电源的负极，故 A正

确；

B、氢氧燃料电池中，通入氧气的 b极为原电池的正极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据图示，电

极反应式为 O2+2H2O+4e- =4OH-，故 B错误；

C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故 C正确；

D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故 D正确；

故选 B

。

【点睛】本题的易错点为 B，要注意电解质溶液的酸碱性对电极反应式的影响，正极的电极反应式，碱性

溶液中 O2+2H2O+4e- =4OH-，酸性溶液中 O2 + 4e-- + 4H+ = 2H2O。

2. 下列哪种说法可以证明反应 N2+3H22NH3达到平衡状态

A. 1个N≡N 键断裂的同时，有 3个H—H 键形成

B. 1个N≡N 键断裂的同时，有 3个H—H 键断裂

C. 1个N≡N 键断裂的同时，有 6个H—H 键断裂

D. 1个N≡N 键断裂的同时，有 6个N—H 键形成

【答案】A

【解析】

【

分析】

【详解】A．1个N≡N 键断裂的同时，有 3个H—H 键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，

故A正确；

B．1个N≡N 键断裂的同时，有 3个H—H 键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故 B

错误；

C．1个N≡N 键断裂的同时，有 6个H—H 键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故 C

错误；

D．1个N≡N 键断裂的同时，有 6个N—H 键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，

故D错误；

答案选 A。

3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b相连时，a为负极；

c、d相连时，电流由 d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金

属的活动性顺序由强到弱的是

A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞d＞bC. c＞a＞b＞dD. b＞d＞c＞a

【答案】B

【解析】

【分析】在原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，结合原电池原理和电极上的

常见现象分析判断。

【详解】一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正

极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连

组成原电池，若 a、b相连时，a为负极，则活泼性 a＞b；c、d相连时，电流由 d到c，c为负极，则活泼

性c＞d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性 a＞c；b、d相连时，b上有大量气泡产

生，b为正极，则活泼性 d＞b，因此金属活泼性的强弱顺序是 a＞c＞d＞b，故选 B。

4. 在2L 密闭容器内，某气体反应物在 2s 内由 8mol 变为 7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率

为

A. 0.4 mol·L−1·s−1 B. 0.3 mol·L−1·s−1 C. 0.2 mol·L−1·s−1 D. 0.1 mol·L−1·s−1

【答案】C

【解析】

【详解】v=∆c/∆t=（8-7.2）/2/2=0.2mol/（L∙s），答案为 C。

5. 下列说法中错误的是（）

A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

【答案】C

【解析】

【详解】A、由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必

然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，A正确；

B、根据 A中分析可知 B正确；

C、一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没

有关系，C错误；

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，D正确。

答案选 C。

6. 已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A. X的能量一定高于 M

B. Y

的

能量一定高于 N

C. X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量

D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生

【答案】C

【解析】

【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法

比较能量大小，故 A项和B项错误，C项正确；

放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，

反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故 D项错误；

故选 C。

7. 区别棉花和羊毛的最简单方法是

A. 加浓硝酸微热 B. 浸入水中看是否溶解

C. 加碘水看是否变蓝D. 在火上灼烧闻气味

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